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    【题目】对达到化学平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，缩小体系体积，下列叙述中正确的是

    A.活化分子的百分数增大，反应速率增大

    B.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大

    C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

    D.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动

    【答案】B

    【解析】

    缩小体系体积，体系内各组分的浓度增大，单位体积内的分子总数和活化分子的总数都增大，活化分子的百分含量不变，正逆反应速率均加快，缩小体系体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，综合上述分析，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。

    （1）请写出B原子的结构示意图__________；请画出E离子的结构示意图___________

    （2）请画出D离子的电子式___________；请画出C离子的电子式__________________

    （3）请写出两种与B离子具有相同电子数的微粒的符号____________、_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

    B. 标准状况下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6NA

    C. 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I键数目为0.2NA

    D. 常温下，电解1 L的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

    （1）A、B、C、D的元素符号分别为________、_______、________、________。

    （2）B2-的电子式为______，C+离子的电子式为______，D原子的结构示意图为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%，是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。

    （1）酸雨浸泡过的铁钉置于试管中（如图），一段时间后，如果U形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管内液面左低右高，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”）。

    A.析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀

    研究小组发现开始一段时间，U形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势（装置气密性良好），造成这一现象的原因是___________。

    （2）若将铁钉换成含杂质炭的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后，U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式，

    负极____________________,

    正极______________________________。

    （3）若将锌块换成铜块（含杂质炭），并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液，_______（填“能”或“不能”）发生析氢腐蚀；但一段时间后铜块明显发生了腐蚀，试写出其电极反应式：

    负极_________________________，

    正极________________________。

    美国的“自由女神”是铜铸艺雕，表面因生铜绿而被腐蚀，写出空气中铜表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物用途广泛，其中NaCl和HCl是两种重要的含氯化合物。

    （1）NaCl的电子式为___，HCl的电子式___。

    （2）工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水，写出该反应的化学方程式：___，电解时氯气在___极得到，可用___来检验其存在。

    （3）实验室制备氯化氢气体的化学方程式为___。

    （4）如图为H2和Cl2燃烧的反应能量变化示意图，请根据此图写出该反应的热化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素原子序数依次增大；A元素最内层与最外层的电子数相同；B元素L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层和L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：

    （1）元素符号：A_____________B____________C___________D__________________

    （2）A的原子结构示意图____________，B离子的电子式____________，C的离子结构示意图________________，D原子的电子式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：

    已知：I.A的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；

    Ⅱ.缩醛化反应原理：

    Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    (1)F的名称为______________________。

    (2)写出由A生成B的化学方程式：______________________。

    (3)反应①的条件为___________；反应②的反应类型为___________。

    (4)有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为___________、___________。

    (5)缩醛G的结构简式为___________。同时满足下列条件的G的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______________________。

    ①苯环上只有两个取代基

    ②既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应

    (6)D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：______________________ 顺丁橡胶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质_____________；

    ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气

    （2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。

    （3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL-1、0.1 molL-1，则c(OH﹣)甲 ：c(OH﹣)乙_________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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