【题目】据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成损失占国民经济总值1%，是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。
（1）酸雨浸泡过的铁钉置于试管中（如图），一段时间后，如果U形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”），如果U形管内液面左低右高，则铁钉发生了（_______）（填“A”或“B”）。
A.析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀
研究小组发现开始一段时间，U形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势（装置气密性良好），造成这一现象的原因是___________。
（2）若将铁钉换成含杂质炭的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后，U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式，
负极____________________,
正极______________________________。
（3）若将锌块换成铜块（含杂质炭），并加入少许0.1mol/L的硫酸溶液，_______（填“能”或“不能”）发生析氢腐蚀；但一段时间后铜块明显发生了腐蚀，试写出其电极反应式：
负极_________________________，
正极________________________。
美国的“自由女神”是铜铸艺雕，表面因生铜绿而被腐蚀，写出空气中铜表面生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）的化学方程式_____________________________。
【答案】B A 开始铁钉表面水膜酸度较大发生析氢腐蚀，后来水膜酸度降低，铁钉发生了吸氧腐蚀 Zn—2e-=Zn2+ O2+4e-+2H2O=4OH— 不能 Cu—2e-=Cu2+ O2+4e-+4H+=2H2O 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
【解析】
根据原电池的原理分析金属的电化学腐蚀。
如图所示，如果U形管中红墨水液面左高右低，说明试管内压强减小，则铁钉发生了吸氧腐蚀，如果U形管内液面左低右高，说明试管内压强增大有气体生成，则铁钉发生了析氢腐蚀，开始铁钉表面水膜酸度较大发生析氢腐蚀，后来水膜酸度降低，铁钉发生了吸氧腐蚀，故答案为： B，A，开始铁钉表面水膜酸度较大发生析氢腐蚀，后来水膜酸度降低，铁钉发生了吸氧腐蚀；
将铁钉换成含杂质炭的锌块，此时的腐蚀属于电化学腐蚀，属于吸氧腐蚀，故答案为：Zn — 2e- = Zn2+ ， O2 + 4e- + 2H2O = 4OH— ；
因为铜不活泼，所以不能发生析氢腐蚀，仍然是吸氧腐蚀，故答案为：不能，Cu — 2e- = Cu2+ ， O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O；
铜绿的生成属于吸氧腐蚀，同时空气中的二氧化碳参与了反应，故答案为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。
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【题目】G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路线。_______________
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【题目】（化学---选修3：物质结构与性质）
（1）
中
原子的杂化轨道类型为____________，分子空间构型为________________。
（2）已知：硼酸的电离方程式为
，试依据上述反应写出
的结构式____________________。
（3）钛铁矿经过
等多种物质处理后会生成
等中间产物。
①晶体中存在_________________（填字母代号）。
A. 离子键 B. 
键 C. 
键 D.氢键
②
为粘稠状、难挥发性的强酸，而
是易挥发性的强酸，其原因是____________________。
（4）
是离子晶体，其晶格能可通过下图的
循环计算得到。
可知，
原子的第一电子亲和能为___________
,晶格能为______________。
（5）
可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。
已知晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则
原子与
原子之间的最短距离为_______
；的密度为_______________________
（列式表示）。
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【题目】硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是
A. 趋势线A表示硫酸钡
B. 常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11
C. 将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的
=10
D. 在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1mol
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【题目】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是
A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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【题目】对达到化学平衡的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，缩小体系体积，下列叙述中正确的是
A.活化分子的百分数增大，反应速率增大
B.单位体积内活化分子数增多，反应速率增大
C.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
D.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
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【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-，装置如图，下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
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【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是
A. 该装置可将电能转化为化学能
B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大
C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O
D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA
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