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    【题目】下列叙述正确的是

    A.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

    B.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形

    C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

    D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性

    【答案】A

    【解析】

    A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故A正确；

    B．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定是正四面体形，可能是三角锥形，如氨分子，也可能是V形，如水，也可能是直线形，如氟化氢，故B错误；

    C．CH2＝CH2分子中共有五个σ键（4个C-H键，1个C-C键）和一个π键，故C错误；

    D．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

    （1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_____________。

    （2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

    （3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________________________。

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成：

    已知：RCNRCOOH；

    (1)A中含氧官能团的名称为____________________________；

    (2)①、⑤的反应类型依次为_______________、_______________；

    (3)B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式为_____________；

    ①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质

    (4)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式_____________；

    (5)写出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)为原料制备 的合成路线流程(无机试剂任选)．合成路线流程示例如下：CH2═CH3 CH3CH2BrCH3CH2OH：____________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 n是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.常温常压下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N个HCl分子

    B.标准状况下，和混合气体含有 N个氧原子

    C.的溶液中含有阴离子大于 N个

    D.与足量Fe反应，转移的电子数为3 N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol Na2O2固体中含有离子4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA

    C. 常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NA

    D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为__________。

    (2)2L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+22.4g，则溶液中Fe3＋的物质的量浓度为____________。

    (3)现有4.4g CO2气体，在标准状况下其体积为___________，氧原子的个数为___________（用NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是

    A．含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

    B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

    C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1时，AgCl开始向AgI沉淀转化

    D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

    B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

    C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

    D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

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