Question

【题目】25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2c（H＋）－2c（OH－）

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 在靠近A点的溶液：c(Na＋)>c(OH－))>c(CH3COO－) >c(H＋)，A错误；

B. 从B点分析，c(CH3COOH)=(0.2a-25×0.1)×10-3mol，n(CH3COO－)= n(Na＋)=2.5×10-3mol，c(H＋)=10-7mol，K==，B正确；

C. C点对应的溶液中，以过量醋酸的电离为主，水的电离受到抑制，由水电离出的H＋浓度小于10－7 mol·L－1，C错误；

D. D点对应的反应后的溶液中，n(CH3COO－)= n(CH3COOH)，然后发生电离，

从而存在如下关系：CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-

c(CH3COO－)- [c(H+)-c(OH－)]= c(CH3COOH)+ [c(H+)-c(OH－)]

从而得出c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H+)－2c(OH－)，D正确。

故选BD。