【题目】苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。填写下列空白：
（1）写出A中反应的化学方程式__________________________________________。
（2）试管C中苯的作用是：________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D________________；E________________。
（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可观察到的现象是________________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________(填字母序号)。
【答案】（1）
；（2）除去HBr气体中混有的溴蒸气；紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；出现浅黄色沉淀；（3） 除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；在溶液底部有无色油状液体；（4）D、E、F。
【解析】试题分析：（1）发生的反应2Fe＋3Br2=2FeBr3，FeBr3作催化剂，使苯和液溴发生反应，其反应方程式为：；（2）苯和液溴反应是放热反应，且溴易挥发，挥发出来的溴蒸气，对实验产生干扰，必须除去，利用溴易溶于有机物，因此苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸气；HBr显酸性，石蕊遇酸变红，AgNO3＋HBr=AgBr↓＋HNO3，有淡黄色沉淀；（3）纯净溴苯无色液体，因溶有Br2单质而成褐色，因此B中NaOH作用除去溴苯的溴，便于观察溴苯的颜色；溴苯的密度比水的密度大，在溶液的底部有无色油状液体；（4）具有防倒吸作用的是D、E、F。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
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【题目】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出D分子中官能团的名称： ，C物质的结构简式： 。
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有 ；
属于加成反应的有 。（用反应序号填写）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热时产生的实验现象是 。
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
①(C6H10O5)n→A： ；
②B+D→E : ；
③乙烯生成聚乙烯： 。
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【题目】将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是( )
A. V1＝V3>V2 B. V2>V1＝V3 C. V1＝V2>V3 D. V1>V3>V2
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【题目】【化学——选修2：化学与技术】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 。
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“
歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4，MnO2和 （写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。
③“电解法”和“歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为
（列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
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【题目】[化学一选修2：化学与技术] 化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为__
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为
③CO2是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同 。
（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为___ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____ 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作____ 。
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【题目】下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是
A．稀硝酸与CuO反应
B．稀硝酸与NaOH 溶液反应
C．浓硝酸与灼热的碳反应
D．浓硝酸与铜反应
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【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。
（3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4
2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：① ；② 。
（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以
存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入0.5mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③加入KI时发生反应的离子方程式为。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为（结果保留一位小数）。
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