Question

【题目】如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数）

(1)该反应的反应物为 ______ ；

(2)该反应的化学方程式为 ______ ；

(3)0～2minY物质的化学反应速率为 ______ ；

(4)Z物质的平衡转化率为 ______ ；

(5)800℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．

Answer 1

【答案】Y、Z Y+2Z3X 0.5mol/(Lmin) 66.67% 13.5

【解析】

（1）反应物在反应中浓度降低；
（2）根据物质浓度的变化量确定化学方程式；
（3）根据公式计算化学反应速率；
（4）利用Z转化的浓度与起始浓度的比值确定Z的转化率；
（5）先判断出平衡时三种物质的浓度，再代入化学平衡常数表达式计算化学平衡常数。

（1）反应物在反应中浓度降低，根据图象中曲线变化可知Y、Z浓度降低，X浓度增大，则Y、Z为反应物，X为生成物；

故答案为Y、Z；

（2）Y浓度减小了(32)mol/L=1mol/L，Z浓度减小了(31)mol/L=2mol/L，X浓度增大了3mol/L，故化学计量数之比为1:2:3，则化学方程式为：Y+2Z3X；

故答案为：Y+2Z3X；

（3）02minY物质的浓度减小了1mol/L，其化学反应速率为；

故答案为：0.5mol/(Lmin)；

（4）Z浓度减小了2mol/L，Z起始浓度为3mol/L，则Z的转化率为：；

故答案为：66.67%；

（5）平衡时，Y浓度为2mol/L，Z浓度为1mol/L，X浓度为3mol/L，则；

故答案为：13.5。