练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是

    A.该反应是放热反应

    B.b点时有

    C.温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D.c点

    【答案】B

    【解析】

    由图象可以看出，随着温度的升高，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，处于曲线上的b点为平衡状态，以此解答该题。

    A．随着温度的升高，反应物的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；

    B．b点处于平衡状态，化学反应速率之比等于化学计量数之比，b点时有，故B正确；

    C．增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向反应物的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；

    D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向反应物的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v(正)＞v(逆)，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

    A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

    （2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

    A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20

    1.02

    21.03

    2

    20

    2.00

    25.00

    3

    20

    0.60

    20.60

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

    A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    （5）该盐酸的浓度为________mol/L。

    （6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。

    （1）写出a步骤离子方程式________

    （2）如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe2+________

    （3）取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分，通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则该溶液中c（Fe3+）=________（写出计算推理过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，向中不断滴入，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知：时一元酸电离平衡常数

    A.a点溶液的pH大于3

    B.b点溶液中离子：

    C.c点表示酸和溶液恰好完全反应

    D.d点溶液加水稀释后的值会增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数）

    (1)该反应的反应物为 ______ ；

    (2)该反应的化学方程式为 ______ ；

    (3)0～2minY物质的化学反应速率为 ______ ；

    (4)Z物质的平衡转化率为 ______ ；

    (5)800℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。

    （3）在配制氯化铝溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积一定的密闭容器中和3mol发生反应：。下列有关说法正确的是

    A.降低温度可以加快反应速率

    B.向容器中再加入可以加快反应速率

    C.达到化学反应限度时，生成2mol

    D.达到化学平衡时、、的物质的量之比为1：3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

    A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

    B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

    C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

    D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案