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    【题目】时，向中不断滴入，混合溶液pH变化如图所示。此过程溶液下列说法不正确的是已知：时一元酸电离平衡常数

    A.a点溶液的pH大于3

    B.b点溶液中离子：

    C.c点表示酸和溶液恰好完全反应

    D.d点溶液加水稀释后的值会增大

    【答案】C

    【解析】

    该温度下，溶液中，溶液的，故A正确；

    B. b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，则，说明HA电离程度大于NaA水解程度，根据电荷守恒得，所以存在，故B正确；

    C. NaA是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以该点不是酸碱恰好完全反应的点，故C错误；

    D. d点溶液中溶质为NaA，加水稀释促进水解，导致溶液中减小，根据温度不变电离平衡常数不变，溶液中增大，故D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积/L

    1

    1

    V

    温度/℃

    T1

    T2

    T1

    起始量

    2 molC(s)、2 mol H2O(g)

    2 mol CO(g)、2 mol H2(g)

    6 molC(s)、 4mol H2O(g)

    下列说法正确的是( )

    A.甲容器中，0～5min内的平均反应速率v(CO)=0.1 mol/(L·min)

    B.乙容器中，若平衡时n(C)=0.56 mol，则T2>T1

    C.温度为T1时，反应的平衡常数为K=9

    D.丙容器的容积V=0.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

    A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

    B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

    D.△H7＜0，且该过程形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )

    A. a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—

    B. a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—

    C. a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—

    D. a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

    B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

    C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

    D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。加大SO2的处理力度，是治理环境污染的当务之急。

    I．电化学法处理SO2。

    硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）：

    （1）M极发生的电极反应式为________________。

    （2）若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为________L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。

    Ⅱ.溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。

    （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为______________。

    （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)／n(HSO3-)变化关系如右图所示：

    ①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因________________。

    ②n(SO32-)／n(HSO3-)=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH>8的吸收液再循环利用，其电解示意图如下：

    ①写出阳极发生的电极反应式________________；

    ②当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是

    A.该反应是放热反应

    B.b点时有

    C.温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

    D.c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

    A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

    B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

    C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

    D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )

    A. 溶液的pH增大

    B. CH3COOH电离度增大

    C. 溶液的导电能力减弱

    D. 溶液中c(OH－)减小

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