【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是
已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
【答案】C
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）
Cu2+（aq）+S2-（aq），已知此时-lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，
A．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故A错误；
B．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故B错误；
C．该温度下，平衡时c（Cu2+）=c（S2-）=10-17.7mol/L，则Ksp（CuS）=c（Cu2+）
c（S2-）=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，故C正确；
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c（S2-）=
=
mol/L=3×10-24mol/L，
产生CuS时需要的S2-浓度为c（S2-）=
=
mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误。
故选C。
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【题目】可逆反应：
，下图中的曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中有a、b、c三点，则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.b点时有
C.
温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法
D.c点
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【题目】(1)甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：
；
①
；
②
①下列说法正确的是 ______。
A.
B.当反应①中
时，表明该反应达平衡状态
C.其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D.为维持恒定温度
不考虑热量损失
，某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应
当甲烷的转化率为
时，此时平衡常数为 ______。
(2)蓝液是由
、
及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
：
①
②
以及第三步生成四氧化三铁，请补充第三步反应的方程式并配平： ______。
①为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应： ______。
②将固体草酸锰
放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度的变化关系如图所示质量单位为
：则
时，剩余固体的成分为 ______（填化学式）；在
，剩余固体的成分为 ______（填化学式）。
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【题目】将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH电离度增大
C. 溶液的导电能力减弱
D. 溶液中c(OH－)减小
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【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的
，可向溶液中同时加入Cu和 
，生成CuCl沉淀从而除去
，反应原理如下：
；
；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留
的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）
A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为
，则：
B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去
C.
的平衡常数的数量级是
D.除去上述电解循环溶液的产生
的
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【题目】向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B.a、b两点的pH均为7
C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D.混合溶液的导电性逐渐增强
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【题目】现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。
（2）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。
（3）将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________
（4）将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________
（5）常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 _____________
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【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线II代表HCl的稀释过程
B.溶液中水的电离程度：b点＞c点
C.从b点到d点，溶液中
保持不变
D.该温度下，b点Kw的数值比e点大
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【题目】
的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集
的体积在相同状况下分别为
和
，若
，下列说法正确的是
A.HX可能是强酸
B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是弱酸
D.反应过程中二者生成H2的速率相同
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