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【题目】黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制硫酸的主要原料,暴露在空气中会被缓慢氧化,其氧化过程如图所示。

1)写出a步骤离子方程式________

2)如何检验b步骤反应后的溶液中含Fe2+________

3)取10mLb步骤反应后的溶液测定其成分,通入标准状况下Cl222.4mL恰好完全反应。然后调节pH,使溶液中的铁元素全部转化为沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重,得固体质量为0.32g,则该溶液中cFe3+=________(写出计算推理过程)

【答案】2FeS2+7O2+2H2O= 4SO42- +2Fe2+ +4H+ 取少量溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则溶液中含有Fe2+ 0.2molL-1

【解析】

1)步骤a中反应物为FeS2O2,生成物为SO42Fe2,结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的离子方程式为:

2Fe2具有氧化性,能使酸性KMnO4溶液褪色,因此可用酸性KMnO4溶液检验Fe2,其实验过程为:取少量溶液于试管中,滴加酸性KMnO4溶液,若溶液褪色,则溶液中含有Fe2,故答案为:取少量溶液于试管中,滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色,则溶液中含有Fe2+

3)得到的0.32g固体为Fe2O3,其物质的量 根据铁元素守恒可得,通入氯气后的溶液中n(Fe3+)=0.002mol×2=0.004mol;通入Cl2的物质的量,其发生反应的离子方程式为,因此通入氯气前的溶液中n(Fe2)=0.002mol,因此通入氯气前的溶液中n(Fe3+)=0.004mol-0.002mol=0.002mol,所以该溶液中。故答案为:0.2molL-1

练习册系列答案
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A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)=v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小关系不确定

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B.H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.H50,在相同条件下,2Brg)的H5H5

D.H70,且该过程形成离子键

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D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:___________________________

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:__________________________________

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:_______________________________________

(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体,主要操作包括:滴入过量盐酸,_________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯,还需要的玻璃仪器为_______________________

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,反应的离子方程式为____________________________

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【题目】向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系,完全正确的是( )

A. aK+bHCO3cCO32—dCl

B. aK+bCO32—cHCO3dCl

C. aK+bCO32—cCldHCO3

D. aK+bHCO3cCldCO32—

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【题目】25时,向10 mL 0.1 mol·L1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

A. C点溶液中含有NaHANa2A

B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C. B点,c (Na)2[c (H2A)c (HA)c (A2)]

D. D点,c (Na)c (A2)c (OH)c (HA)c (H)

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A.该反应是放热反应

B.b点时有

C.温度下,若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法

D.c

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【题目】(1)甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下:

①下列说法正确的是 ______

A.

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D.为维持恒定温度不考虑热量损失,某反应器中同时发生反应①与②时,消耗甲烷的物质的量之比为61

②某温度下,在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol300mol时,假定只发生反应当甲烷的转化率为时,此时平衡常数为 ______

(2)蓝液是由NaOH配成的,在加热条件下,通过三步反应使铁表面生成一层致密的

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