【题目】用代替
与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图所示。
燃烧器中反应①(主反应)
反应②(副反应)
再生器中反应:
(1)气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。
(2)燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p
的变化曲线见图,从图中可以得出三条主要规律:
①其他条件不变,温度越高,含量越高;
②______ ;
③______ ;
由图可知,为减少的排放量,可采取的措施是 ______。
(3)该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外,还有 ______
写名称
。
(4)欲采用氯化钯溶液除去
中的CO,完成以下实验装置图:______
注:
。
(5)CO2在自然界循环时可与反应,
是一种难溶物质,其
。现将
的
溶液与一定浓度的
溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入
溶液的最小浓度为 ______(保留二位有效数字)。
【答案】 在温度一定时,压强越高,
含量越低 其它条件不变时,压强越小,温度对
含量的影响越明显 降低温度,增加压强 水蒸气
【解析】
(1)根据图1的流程图可知,气化反应器中反应物为碳和水,生成物为氢气和一氧化碳,反应方程式为,故答案为:
;
(2)根据图2可知,在温度一定时,压强越高,含量越低;其它条件不变时,压强越小,温度对
含量的影响越明显;根据图2可知,温度越低,压强越大,
含量越小,所以要减少
的排放量,可以降低温度,增加压强,故答案为:在温度一定时,压强越高,
含量越低;其它条件不变时,压强越小,温度对
含量的影响越明显;降低温度,增加压强;
(3)根据图1的流程图可知,该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外,还有水蒸气,故答案为:水蒸气;
(4)欲采用氯化钯溶液除去
中的CO,需要用一个洗气装置,装置中装足量的
溶液,装置图为
,故答案为:
;
(5)Na2CO3溶液的浓度为,等体积混合后溶液中
,根据
可知,
,原溶液
溶液的最小浓度为混合溶液中
的2倍,故原溶液
溶液的最小浓度为
,故答案为:
。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除。若碱洗脱除后所得废液的pH约为
已知:相同温度下饱和
溶液的pH约为
,则下列说法正确的是
A.该溶液中:
B.该溶液中:
C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,不变
D.该溶液pH约为13的原因:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气主要成分为CO、
和
在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C=O):①
,②
,③
。
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键能数据如下:
化学键 | |||||
436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算 ______
已知
,则
______。
(2)在容积为的容器中,通入一定量的甲醇发生反应①
时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示(平衡时甲醇的转化率记作a1)。
①在时段,反应速率
为 ______ ;该反应的平衡常数
的计算式为 ______ 。
②已知若在恒压条件下进行,平衡时的转化率
______
填“大于”或“小于”、“等于”
,判断理由是 ______ 。
(3)合成的原理:
其他条件相同,实验测得在
和
与
和
条件下该反应的
平衡转化率相同,若
,则P1______ P2(填“
”、“
”或“
”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以和
合成
。
①写出铜电极表面的电极反应式 ______。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”
。
(5)标准状况下,将的甲烷完全燃烧生成的
通入到
的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向和
的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量
与加入氢氧化钠溶液的体积
关系如图所示.则下列说法正确的是
A.ab之间、c两点沉淀物成分相同,d、e两点沉淀物成分相同
B.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:
C.段与
段溶液中阴离子的物质的量相等
D.在d点,向溶液中逐滴加入盐酸,沉淀量将减少
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在生产、生活中有着广泛应用,下列说法中错误的是
A.依次使用溶液和盐酸,可除去锅炉水垢中的
B.草木灰溶液能够去除油污
C.低血糖症状出现时,吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
D.若发生液氨泄漏,人应尽量往上风向处较低的位置转移
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 废 | 得到澄清溶液 | X中一定不含 |
B | 浓度均为 | 产生黑色沉淀 |
|
C |
| 试纸变为蓝色 |
|
D |
| 有机相呈橙色 | 氧化性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑,则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.实验室用图③所示装置证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属钨用途广泛,H2还原WO3可得到钨,其总反应为:WO3+3H2W+3H2O,该总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如表所示,假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为
温度(℃) | 25℃~550℃~600℃~700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
A.1:1:4B.1:1:3C.1:1:2D.1:1:1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)
Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A. 反应①的平衡常数K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反应③的平衡常数K=K1/K2
C. 对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
D. 对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
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