【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除。若碱洗脱除后所得废液的pH约为已知:相同温度下饱和溶液的pH约为,则下列说法正确的是
A.该溶液中:
B.该溶液中:
C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,不变
D.该溶液pH约为13的原因:
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【题目】已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增小
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍
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【题目】下列说法或表述正确的是
①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合,所得溶液
②二氧化硅是酸性氧化物,但它能与某种酸反应
③,任何条件下都不能自发进行
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,电泳现象能证明胶体带电荷
⑤钢铁的吸氧腐蚀,正极发生反应:
⑥的燃烧热为,则表示的燃烧热的热化学方程式为。
A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤
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【题目】将1.00 mol·L-1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.室温时,HA的电离度约为10-6
B.图中B点时,溶液的Kw略大于1×10-14
C.图中C点时,溶液中c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
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【题目】常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:
以下说法正确的是( )
A.图1是滴定CH3COOH 溶液的曲线
B.图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时,则溶液由黄色变为红色
C.点D所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.如果C、E两点对应的pH分别为3、9,则水电离的氢离子浓度之比为1∶106
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【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备的反应:,在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和,一定条件下发生上述反应,测得和的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率υ(CO)=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时,的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氨气,反应速率减小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
(2)一定温度下,将与以体积比1:2置于密闭容器中发生反应:
,达到平衡时的体积分数为,该反应的平衡常数______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应的______
②对于可逆反应,采取以下措施可以提高产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料,为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池电极材料为惰性电极。若KOH溶液足量,写出此燃料电池负极的电极反应式:______;
(5)若往20mL的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数:b点点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故,爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸铵、四氯化钛等物品。
(1)NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN;时,HCN的电离常数;的电离常数。体积均为100mL、的溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示溶的pH变化趋势的曲线是 ______ 选填“A”或“B”;相同条件下,NaCN溶液的pH ______ 选填“”、“”或“”溶液的pH。
(2)200℃固体硝酸铵可以分解为和,此过程中每转移电子8mol放出热量,写出此反应的热化学方程式 ______ 。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备,一定条件下发生反应:;。此温度下,该反应的平衡常数为400,在密闭容器中加入和,反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示:
物质 | |||
浓度 |
①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”。
②若经10min反应达到平衡,则该时间内反应速率 ______。;下列措施中,可以使平衡向右移动的是 ______ 选填序号。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.减小压强 d.升高温度
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【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(s),若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1减小到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快
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【题目】用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图所示。
燃烧器中反应①(主反应)
反应②(副反应)
再生器中反应:
(1)气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。
(2)燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图,从图中可以得出三条主要规律:
①其他条件不变,温度越高,含量越高;
②______ ;
③______ ;
由图可知,为减少的排放量,可采取的措施是 ______。
(3)该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外,还有 ______ 写名称。
(4)欲采用氯化钯溶液除去中的CO,完成以下实验装置图:______注:。
(5)CO2在自然界循环时可与反应,是一种难溶物质,其。现将的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入溶液的最小浓度为 ______(保留二位有效数字)。
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