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    【题目】将1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A.室温时，HA的电离度约为10－6

    B.图中B点时，溶液的Kw略大于1×10－14

    C.图中C点时，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

    D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

    【答案】B

    【解析】

    A.根据图象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的电离度=×100%≈10-3，A错误；

    B.B点时，溶液的温度略高于25℃，Kw略微增大，B正确；

    C.C点时，溶液温度高于25℃，pH=7时，溶液显碱性，c（H+）＜c（OH－），C错误；

    D.HA属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前HA电离出了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当HA主动电离出的氢离子反应完时温度达最大，继续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的热量，温度逐渐降低，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

    A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

    B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

    C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

    D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(　　)

    选项

    粒子

    立体构型

    解释

    A

    氨基负离子(NH2—)

    直线形

    N原子采用sp杂化

    B

    二氧化硫(SO2)

    V形

    S原子采用sp3杂化

    C

    碳酸根离子(CO32—)

    三角锥形

    C原子采用sp3杂化

    D

    碘三正离子（I3+)

    V形

    I原子采用sp3杂化

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

    若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。

    （1）铁元素位于 第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，

    （2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；

    （3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；

    （4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

    ④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

    B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

    C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

    D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下稀氨水和稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是

    A.若，则B.若，则

    C.若，则D.若，则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除。若碱洗脱除后所得废液的pH约为已知：相同温度下饱和溶液的pH约为，则下列说法正确的是

    A.该溶液中：

    B.该溶液中：

    C.加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，不变

    D.该溶液pH约为13的原因：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

    ②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为____________。

    （2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。

    （3）下列有关说法正确的是______________。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图

    D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    （4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。

    （5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。

    已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

    ①该晶体的化学式为______________。

    ②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向和的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是

    A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同

    B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：

    C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等

    D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少

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