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【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(  )

选项

粒子

立体构型

解释

A

氨基负离子(NH2)

直线形

N原子采用sp杂化

B

二氧化硫(SO2)

V

S原子采用sp3杂化

C

碳酸根离子(CO32)

三角锥形

C原子采用sp3杂化

D

碘三正离子(I3+)

V

I原子采用sp3杂化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

ANH2-中心原子N原子采用sp3杂化但N原子有两对价电子未参与成键,所以分子的立体构型为V型,选项A错误;

BSO2S原子的价层电子对个数=键数+孤对电子对数=2+(6-2×2)=3,含孤电子对数为1,杂化轨道数3,采取sp2杂化,结构为V形,选项B错误;

CCO32-中,价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3,含孤电子对数为0,杂化轨道数3,采取sp2杂化,分子形状为平面三角形;选项C错误;

D.碘三正离子(I3+)I原子的价层电子对个数=键数+孤对电子对数=2+(7-1-2×1)=4,含孤电子对数为2,杂化轨道数4,采取sp3杂化,结构为V形,选项D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的化工原料.

已知:

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ______

甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源,具有广泛的应用前景.其反应为:

该反应的平衡常数表达式为 ______

下列措施中能使平衡时减小的是双选 ______

A.加入催化剂恒容充入,使体系压强增大

C.从体系中分离恒容再充入

甲醇可以氧化成甲酸,在常温下用NaOH溶液滴定甲酸溶液过程中,当混合液的时,所消耗的 ______

利用甲醇燃烧设计为燃料电池,如图所示,则负极电极反应式为 ______

合成甲醇的主要反应为:原料气的加工过程中常常混有一些,为了研究温度及含量对该反应的影响,以CO的混合气体为原料在一定条件下进行实验.实验数据见下表:

体积分数

反应温度

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

生成的碳转化率

由表中数据可得出多个结论.

结论一:在一定条件下,反应温度越高,生成的碳转化率 ______

结论二: ______

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【题目】已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A.该溶液的pH4

B.升高温度,溶液的pH增小

C.此酸的电离平衡常数约为1×107

D.HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)105

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【题目】NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为:NH4HSO4=NH4++H++SO42.现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示.下列说法中不正确的是

A.a点的溶液中:cSO42)>cNH4+)>cH+)>cNa+)>cOH

B.b点的溶液中:cNa+=cSO42)>cH+)>cNH4+)>cOH

C.c点的溶液中:cNa+)>cSO42)>cNH4+)>cOH=cH+

D.de点对应溶液中,水电离程度大小关系是de

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【题目】某研究小组探究石蜡油裂解产物,设计如图实验。下列说法正确的是( )

A.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键

B.两支试管中发生的反应类型相同

C.可观察到BC试管中液体褪色和分层

D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管

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【题目】海水是重要的资源,可以制备一系列物质。下列说法不正确的是(

A.要除去粗盐中等杂质,步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸

B.步骤的反应原理为

C.步骤中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水

D.步骤所涉及的反应中,溴元素均发生氧化反应

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【题目】下列说法或表述正确的是

①常温时KOH溶液与的醋酸等体积混合,所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物,但它能与某种酸反应

任何条件下都不能自发进行

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,电泳现象能证明胶体带电荷

⑤钢铁的吸氧腐蚀,正极发生反应:

的燃烧热为,则表示的燃烧热的热化学方程式为

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

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【题目】1.00 mol·L1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.室温时,HA的电离度约为106

B.图中B点时,溶液的Kw略大于1×1014

C.图中C点时,溶液中cA)=cNa+)>cH+)=cOH

D.图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

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【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(s),若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L1减小到0.07 mol·L1,则下列说法正确的是(  )

A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L1·s1

B. c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快

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