[题目]海水是重要的资源.可以制备一系列物质.下列说法不正确的是( )A.要除去粗盐中..等杂质.步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸B.步骤的反应原理为C.步骤中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水D.步骤..所涉及的反应中.溴元素均发生氧化反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是（）

A.要除去粗盐中、、等杂质，步骤中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸

B.步骤的反应原理为

C.步骤中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水

D.步骤、、所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应

【答案】D

【解析】

A.选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性；

B.电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气；

C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解；

D.步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高。

选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，过滤后加盐酸至中性，则步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液过量溶液过量溶液过滤盐酸，故A正确；

B. 电解饱和食盐水可生成NaOH、氢气、氯气，步骤②的反应原理为，故B正确；

C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，HCl可抑制水解，则步骤③中需将置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水，故C正确；

D. 步骤④中Br元素的化合价升高、⑤中Br元素的化合价降低、⑥中Br元素的化合价升高，则步骤④、⑥中溴元素均发生氧化反应，⑤中溴元素被还原，故D错误；

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【题目】下列说法正确的是( )

下列图示与对应的叙述符合的是( )

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系

C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系

D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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【题目】25℃时，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是

A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(　　)

选项	粒子	立体构型	解释
A	氨基负离子(NH2—)	直线形	N原子采用sp杂化
B	二氧化硫(SO2)	V形	S原子采用sp3杂化
C	碳酸根离子(CO32—)	三角锥形	C原子采用sp3杂化
D	碘三正离子（I3+)	V形	I原子采用sp3杂化