【题目】利用下列装置进行相应实验,有关说法不正确的是
A.图装置可验证酸性:
B.图装置可用于收集气体
C.图装置可用于分离
萃取碘水后的有机层和水层
D.图装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片有气体放出
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海水是重要的资源,可以制备一系列物质。下列说法不正确的是( )
A.要除去粗盐中、
、
等杂质,步骤
中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液
过量
溶液
过量
溶液
过滤
盐酸
B.步骤的反应原理为
C.步骤中需将
置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水
D.步骤、
、
所涉及的反应中,溴元素均发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备
的反应:
,在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和
,一定条件下发生上述反应,测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到5min,用一氧化碳表示的平均反应速率υ(CO)=______。
②下列说法正确的是______。
A.达到平衡时,的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后,再充入氨气,反应速率减小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
(2)一定温度下,将与
以体积比1:2置于密闭容器中发生反应:
,达到平衡时
的体积分数为
,该反应的平衡常数
______。
(3)碳与水蒸气反应制取的相关反应如下:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①计算反应的
______
②对于可逆反应,采取以下措施可以提高
产率的是______。
A.降低体系的温度
B.压缩容器的体积
C.增加CaO的量
D.选用适当的催化剂
(4)以甲醇为燃料,为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池
电极材料为惰性电极
。若KOH溶液足量,写出此燃料电池负极的电极反应式:______;
(5)若往20mL的弱酸
溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是______
①该烧碱溶液的浓度为
②该烧碱溶液的浓度为
③的电离平衡常数:b点
点
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg和金属Cu的空间利用率
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. 邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛(
)的沸点
D. C-O和Si-O的键能
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(s),若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1减小到0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需时间小于10 s
C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环境保护是现代的世界性课题,人类已在多方面取得了突破性进展。
(1)连续自动监测氮氧化物的仪器--动态库仑仪已获得实际应用.它的工作原理如下图所示,NiO电极上NO发生的电极反应式为 ______。
(2)使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术.压缩天然气汽车利用这一技术将
、
转化成无毒物质,相关反应为:
①
②
③
则 ______(用
和
表示)。
(3)实验室在恒压下,将和
置于密闭容器中发生反应③,测得在不同温度、不同投料比时,
的平衡转化率如下表:
投料比 | 400K | 500K | 600K |
1 | |||
2 |
①在与
反应时,可提高
转化率的措施有 ______填编号
。
A 增加催化剂的表面积 改用高效催化剂
降低温度
D 增大压强 分离出
减小
②时,将投料比为1的
和
的混合气体共
,充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中,反应经过5min达到平衡,试计算反应在该温度时的平衡常数______。(写出计算过程,计算结果保留三位有效数字)
③若温度不变,在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L,请在答题卷表格中画出内,容器中
物质的量浓度c随时间变化的曲线图______。
(4)SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术,在有氧条件下,其脱氮原理是:和
在
催化剂表面的反应随温度的变化曲线如图所示,图中曲线表明,随着反应温度的升高,在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程,其原因可能是
回答两条
: ______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:
粒子代码 | X | Y | Z | W |
原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是 ______ 含
的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______
与钙离子组成的化合物的电子式为 ______
完全燃烧放出的热量是
,写出Y燃烧的热化学方程式 ______
组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系
反应条件和其他物质已略
写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______
组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ,该氢化物与空气可以构成一种燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为 ______ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法或推理正确的是
A. 将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,溶液变红,则Fe(N03)2晶体已氧化变质
B. 常温下,pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍,pH都变为9
C. 25℃时,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaCrO4),则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好
D. 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热,冷却后取出上层溶液,加入AgNO3溶液,产生沉淀,则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是
A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g
C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g
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