【题目】有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 | X | Y | Z | W |
原子核数 | 单核 | 不同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 | 同元素构成的两核 |
粒子的电荷数 | 0 | 0 | 两个负电荷 | 0 |
原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是 ______ 含
的氧化物晶体中含有共价键数目为 ______
与钙离子组成的化合物的电子式为 ______
完全燃烧放出的热量是
，写出Y燃烧的热化学方程式 ______
组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有如图所示转化关系
反应条件和其他物质已略
写出丁在高温下与水反应的化学方程式 ______
组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ______ ，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为 ______ 。
【答案】
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2或C+H2OCO+H2 
与
间能形成氢键 
【解析】
X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，X为单核，电荷数为0，故X的质子数为14，X为Si原子；Y为不同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故Y为CO；Z为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为
，故形成Z元素的原子质子数为
，故Z为
；W为同元素构成的两核粒子，粒子电荷数为0，故形成W元素的原子质子数为
，为N元素，W为
，据以上分析解答。
原子核外比Si原子多3个电子，A为Cl原子，原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为；
晶体中每个Si原子与4个O原子之间形成4个
键，
晶体中含有个共价键；故答案为：；；
碳化钙为离子化合物，由钙离子与离子构成，离子中C原子之间形成3对共用电子对，碳化钙电子式为：，故答案为：；
的质量的物质的量为
，故2molCO燃烧放出的热量为
，CO燃烧的热化学方程式为：
组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲为
，由转化关系可知丁为Fe或C符合转化关系，若丁为Fe，则乙为硝酸铁，丙为硝酸亚铁；若丁为C，则乙为二氧化碳，丙为一氧化碳；故丁在高温下与水反应的化学方程式为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；
故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2或C+H2OCO+H2；
组成W的元素的简单氢化物为，与间能形成氢键，极易溶于水；与空气可以构成一种燃料电池，负极发生氧化反应，在负极放电，碱性条件下生成、，电解反应式为：。
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。
（1）铁元素位于 第____族____区，其中Fe2+ 核外电子排布式为____，
（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是__________，写出步骤②中pH＝1时所发生反应的离子方程式：__________；
（3）在步骤③中加入的试剂是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；
（4）已知在步骤⑤中发生的反应是____，写出步骤⑥的化学方程式_____。
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【题目】（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C
3CO2↑+ A + N2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②生成物A的晶体类型为__________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中
键与
键数目之比为____________。
（2）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________。
（3）下列有关说法正确的是______________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图
D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
（4）含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水，发现生成深蓝色溶液，试写出反应的离子方程式：_______。
（5）氮化硼形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。
已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的化学式为______________。
②在该晶体中，B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm（列式即可）。
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【题目】利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是
A.图
装置可验证酸性：
B.图
装置可用于收集气体
C.图
装置可用于分离
萃取碘水后的有机层和水层
D.图
装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出
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【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气
主要成分为CO、
和
在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C=O）：①
，②
，③
。
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
化学键 |
|
|
|
|
|
| 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算
______ 
已知
，则
______。
（2）在容积为
的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①
时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）。
①在
时段，反应速率
为 ______ ；该反应的平衡常数
的计算式为 ______ 。
②已知若在恒压条件下进行，平衡时
的转化率
______ 
填“大于”或“小于”、“等于”
，判断理由是 ______ 。
（3）合成
的原理：
其他条件相同，实验测得在
和
与
和
条件下该反应的
平衡转化率相同，若
，则P1______ P2（填“
”、“
”或“
”）。
（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和
合成。
①写出铜电极表面的电极反应式 ______。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。
（5）标准状况下，将
的甲烷完全燃烧生成的通入到
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
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【题目】蛇纹石矿可以看做是由MgO、
、
、
组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
氢氧化物 |
|
|
|
开始沉淀pH |
|
|
|
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是 ______
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液
有关氢氧化物沉淀的pH见上表
不能过量，若
过量可能会导致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成．
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入 ______ 
填入物质的化学式
，然后 ______ 依次填写实验操作名称．
(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是 ______ 填写物质化学式．
(5)若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有
，则产品中镁的质量分数 ______ 填“升高”、“降低”或“不变”，已知碳酸镁的相对分子质量为84，碱式碳酸镁的相对分子质量大于
．
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【题目】向
和
的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量
与加入氢氧化钠溶液的体积
关系如图所示．则下列说法正确的是
A.ab之间、c两点沉淀物成分相同，d、e两点沉淀物成分相同
B.在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：
C.
段与
段溶液中阴离子的物质的量相等
D.在d点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少
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【题目】下列根据实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 废 | 得到澄清溶液 | X中一定不含 |
B | 浓度均为 | 产生黑色沉淀 |
|
C |
| 试纸变为蓝色 |
|
D |
| 有机相呈橙色 | 氧化性： |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)
B.
=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1
C.等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)
D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)
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