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【题目】一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(s),若0~15 s内c(HI)由0.1 mol·L1减小到0.07 mol·L1,则下列说法正确的是(  )

A. 0~15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 mol·L1·s1

B. c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需时间小于10 s

C. 升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积,化学反应速率加快

【答案】D

【解析】

A项、固体和纯液体的浓度可视为常数,不能用固体或纯液体表示反应速率,I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,故A错误;

B项、v(HI)0.002 mol·L1·s1,若反应一直以该速率进行,则t10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,故B错误;

C项、升高温度,正、逆反应速率均加快,故C错误;

D项、减小反应体系的体积,各物质浓度增大,压强增大,化学反应速率加快,故D正确。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是(  )

选项

粒子

立体构型

解释

A

氨基负离子(NH2)

直线形

N原子采用sp杂化

B

二氧化硫(SO2)

V

S原子采用sp3杂化

C

碳酸根离子(CO32)

三角锥形

C原子采用sp3杂化

D

碘三正离子(I3+)

V

I原子采用sp3杂化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除。若碱洗脱除后所得废液的pH约为已知:相同温度下饱和溶液的pH约为,则下列说法正确的是

A.该溶液中:

B.该溶液中:

C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,不变

D.该溶液pH约为13的原因:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为__________

②生成物A的晶体类型为__________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______

③已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为____________

(2)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________

(3)下列有关说法正确的是______________

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图

D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,试写出反应的离子方程式:_______

(5)氮化硼形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。

已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为______________

②在该晶体中,B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm(列式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中,负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH-4e==2H2O+O2

D. C是正极,O2在C表面上发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列装置进行相应实验,有关说法不正确的是

A.装置可验证酸性:

B.装置可用于收集气体

C.装置可用于分离萃取碘水后的有机层和水层

D.装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片有气体放出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气主要成分为CO在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C=O):①,②,③

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键能数据如下:

化学键

436

343

1076

465

413

由此计算 ______ 已知,则 ______

2)在容积为的容器中,通入一定量的甲醇发生反应①时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示(平衡时甲醇的转化率记作a1)。

①在时段,反应速率 ______ ;该反应的平衡常数的计算式为 ______

②已知若在恒压条件下进行,平衡时的转化率 ______ 大于小于等于,判断理由是 ______

3)合成的原理:其他条件相同,实验测得在条件下该反应的平衡转化率相同,若,则P1______ P2(填)。

4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以合成

①写出铜电极表面的电极反应式 ______

②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 ______ 选填盐酸硫酸

5)标准状况下,将的甲烷完全燃烧生成的通入到NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.则下列说法正确的是

A.ab之间、c两点沉淀物成分相同,de两点沉淀物成分相同

B.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:

C.段与段溶液中阴离子的物质的量相等

D.d点,向溶液中逐滴加入盐酸,沉淀量将减少

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属钨用途广泛,H2还原WO3可得到钨,其总反应为:WO3+3H2W+3H2O,该总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如表所示,假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度(

25℃550℃600℃700℃

主要成分

WO3 W2O5 WO2 W

 

A.114B.113C.112D.111

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