【题目】2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故,爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸铵、四氯化钛等物品。
(1)NaCN溶液中各离子浓度大小关系为 ______ 。已知NaCN遇酸能产生HCN;时,HCN的电离常数
;
的电离常数
。体积均为100mL、
的
溶液和HCN溶液,加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示,则表示
溶的pH变化趋势的曲线是 ______
选填“A”或“B”
;相同条件下,NaCN溶液的pH ______
选填“
”、“
”或“
”
溶液的pH。
(2)200℃固体硝酸铵可以分解为和
,此过程中每转移电子8mol放出热量
,写出此反应的热化学方程式 ______ 。
(3)工业上用氯气和二氧化钛制备,一定条件下发生反应:
;
。此温度下,该反应的平衡常数为400,在密闭容器中加入
和
,反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示:
物质 | |||
浓度 |
①根据表中数据判断t时刻此反应向 ______ 反应方向进行选填“正”或“逆”
。
②若经10min反应达到平衡,则该时间内反应速率 ______。
;下列措施中,可以使平衡向右移动的是 ______
选填序号
。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.减小压强 d.升高温度
【答案】 A
正
d
【解析】
(1)NaCN溶液中CN-离子水解,溶液显碱性,溶液中离子浓度大小为:;
时,HCN的电离常数
;
的电离常数
,这说明醋酸酸性大于氰酸,稀释相同倍数,酸性弱的溶液pH变化小,则HCN溶液pH变化小,A为醋酸变化曲线,酸越弱对应盐水解程度越大,相同条件下同浓度的NaCN溶液的pH大于
溶液的pH,
故答案为:;A;
;
(2)200℃固体硝酸铵可以分解为和
,化学方程式为
,反应中氮元素化合价
价和
价变化为
价,电子转移总数为
,此过程中每转移电子8mol放出热量
,则转移4mol电子放出热量42.4kJ,标注物质聚集状态和对应反应焓变得到热化学方程式为:
,故答案为:
;
(3)①;
,此温度下,该反应的平衡常数为400,反应到t时刻测得各组分的浓度计算浓度商
,则反应正向进行,故答案为:正;
若经10min反应达到平衡,设平衡消耗氯气浓度x mol/L,则
,
,该时间内反应速率
。
a.使用催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡,故a错误;
b.反应前后气体不变,增大压强平衡不变,故b错误;
c.反应前后气体不变,减小压强平衡不变,故c错误;
d.反应是吸热反应,升高温度,平衡正向进行,故d正确;
故答案为:;d。
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【题目】在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有关说法正确的是
A.由图①可知:该反应的△H>0
B.在图②中的t1时充入少量氩气,容器内压强增大,平衡右移
C.图③所示条件下,平衡常数为2
D.图④中的y可以表示平衡常数或密度
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【题目】已知:①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1
下列叙述正确的是( )
A. 由上述热化学方程式可知△H3<△H4
B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1
C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1
D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1
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【题目】某化工厂采用稀NaOH溶液脱除。若碱洗脱除后所得废液的pH约为
已知:相同温度下饱和
溶液的pH约为
,则下列说法正确的是
A.该溶液中:
B.该溶液中:
C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,不变
D.该溶液pH约为13的原因:
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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
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【题目】(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为S+ 2KNO3+ 3C 3CO2↑+ A + N2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为__________。
②生成物A的晶体类型为__________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_______。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中键与
键数目之比为____________。
(2)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________。
(3)下列有关说法正确的是______________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
(4)含有Cu2+ 的溶液中加入过量氨水,发现生成深蓝色溶液,试写出反应的离子方程式:_______。
(5)氮化硼形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。
已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。
①该晶体的化学式为______________。
②在该晶体中,B与N形成共价键的键长(d)为________________________pm(列式即可)。
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【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示,下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中,负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. C是正极,O2在C表面上发生还原反应
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【题目】甲醇、天燃气是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气主要成分为CO、
和
在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C=O):①
,②
,③
。
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键能数据如下:
化学键 | |||||
436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算 ______
已知
,则
______。
(2)在容积为的容器中,通入一定量的甲醇发生反应①
时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示(平衡时甲醇的转化率记作a1)。
①在时段,反应速率
为 ______ ;该反应的平衡常数
的计算式为 ______ 。
②已知若在恒压条件下进行,平衡时的转化率
______
填“大于”或“小于”、“等于”
,判断理由是 ______ 。
(3)合成的原理:
其他条件相同,实验测得在
和
与
和
条件下该反应的
平衡转化率相同,若
,则P1______ P2(填“
”、“
”或“
”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以和
合成
。
①写出铜电极表面的电极反应式 ______。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”
。
(5)标准状况下,将的甲烷完全燃烧生成的
通入到
的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
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【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑,则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.实验室用图③所示装置证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
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