Question

【题目】改变0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Ka2（H2A）的数量级为10- 4

B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7

C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入强碱至pH=2.7的过程中，每滴一滴强碱，在X点时溶液pH变化最大

D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图像可知，pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-），K1（H2A）=c（HA）c（H+）/c（H2A）= c（H+）=10-1.2；，pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=c（A2）c（H+）/c（HA）=10-4.2，随着pH的增大，c（H2A）逐渐减小，c（HA-）先增大后减小，c（A2-）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算。

A项、pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA-）=c（A2-），K2（H2A）=c（A2）c（H+）/c（HA）=10-4.2=100.8×10—5，Ka2（H2A）的数量级为10-5，故A错误；

B项、由图可知NaHA溶液显酸性，HA-电离大于水解，以电离为主，则由二级电离常数公式可知0.1mol/L的NaHA溶液中c2（H+）=0.1×10—4.2，c（H+）=10-2.6 mol/L，pH＝2.6，故B错误；

C项、由滴定曲线可知，在滴定终点附近，溶液的pH变化非常快非常大，则向pH=0.5的溶液中逐滴加入强碱至pH=2.7的过程中，每滴一滴强碱，溶液pH变化最大应该在pH=2.7附近，故C错误；

D项、由A2-水解方程式可知水解常数Kh=Kw/ K2（H2A）=10-9.8，则0.1mol/LNa2A溶液中c2（OH—）=0.1×10—9.8，c（OH—）=10—5.4 mol/L，c（H+）= Kw/c（OH—）=10-8.6 mol/L，pH＝8.6，故D正确。

故选D。