Question

【题目】以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A.2mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根据铁原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2 ， 所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2； 活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O H2+Fe（OH）2↓，
根据电解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物质的量为4mol；
又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
根据方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物质的量为1mol，
所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol．
故选D．
活泼金属铁作电解池阳极时，阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，注意消耗的水有两部分：一部分被电解生成氢气，一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁．