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写出C4H10O的同分异构体,要求能与钠反应产生氢气.
 
考点:有机化合物的异构现象
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:分子式为C4H10O的有机物,能与钠反应,分子中含有-OH,该有机物为丁醇,先书写丁基-C4H9异构,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,据此进行解答.
解答: 解:分子式为C4H10O的有机物,能与钠反应,则含有-OH则一定属于饱和一元醇,
丁基-C4H9可能的结构有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH32、-C(CH33,丁基异构数目等于丁醇的异构体数目,则丁醇的可能结构有4种,分别为:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH32CHCH2OH、C(CH33OH,
故答案为:CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH32CHCH2OH、C(CH33OH.
点评:本题主要考查有机物同分异构体的书写,题目难度中等,可以利用烃基异构判断,注意掌握同分异构体的概念及求算方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素.
根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图
 

(2)写出化合物E2F2的电子式
 
,化合物ABC的结构式
 

(3)根据题目要求完成以下填空:
BF32-中心原子杂化方式
 
;D3中心原子杂化方式
 

FD42-微粒中的键角
 
;FD3分子的立体构型
 

(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有
 
 
(要求写一种分子和一种离子).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电离方程式正确的是(  )
A、H2SO4=2H++S6++4O2-
B、AlCl3=Al3++Cl3-
C、Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D、Na2CO3=Na2++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

普及化学知识有助于人们树立健康的观念.下列观念正确的是(  )
A、天然物质都是绿色无毒的物质
B、只饮用纯净水有益人体健康
C、微量元素只能通过保健品摄入
D、植物油和动物脂肪要搭配食用

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙酸和甲酸甲酯(HCOOCH3)的关系是(  )
A、同系物B、同位素
C、同分异构体D、同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质与其用途完全符合的有几条(  )
①Na2CO3-制玻璃②SiO2-太阳能电池③AgI-人工降雨④NaCl-制纯碱⑤Al2O3-焊接钢轨⑥NaClO-消毒剂
⑦MgO-耐火材料⑧Fe2O3-红色油漆或涂料.
A、4B、5C、6D、7

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科目:高中化学 来源: 题型:

镁是一种重要的金属资源,工业上制取镁单质主要是电解法.
(1)电解法制取镁单质的反应方程式是:
 

(2)电解原料无水氯化镁可由海水制备.主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩冷却结晶.
其步骤先后顺序是
 
;(每步骤可重复使用)
(3)上述步骤①中“一定条件下”具体是指:
 
,其目的是
 

(4)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol?L-1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH-)≥
 
 mol?L-1
(5)饱和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2悬浊液中,看到的现象是
 
.反应原理可能有两方面,请分别用离子方程式表示:①
 
;②
 

要验证①②谁是Mg(OH)2溶解的主要原因,可选取
 
代替NH4Cl溶液作对照实验.
A.NH4NO3       B.(NH42SO4     C.CH3COONH4      D.NH4HCO3
(6)镁电池是近年来科学技术研究的热点之一.一种“镁-次氯酸盐”电池的总反应为:
Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2+Cl-.其工作时正极的电极反应式:
 
;用此镁电池给铅蓄电池充电,下列说法中正确的是
 

A.镁电池正极与铅蓄电池正极相连
B.电子从Pb电极转移到镁电池负极
C.充电后,铅蓄电池两极质量均减小,理论上镁电池消耗24g Mg,阴、阳极的质量变化之比为3:2
D.充电后,镁电池和铅蓄电池的pH均增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯.根据各物质的性质(如下表),确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸.
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点(℃)56.277.0678117.9
①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的pH=10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70~85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液.冷却后向其中加浓硫酸(过量),然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏,回收馏出物
请回答下列问题:
(1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是(用化学方程式表示)
 

(2)在70~85℃时馏出物的主要成份是
 

(3)在步骤④中,加入过量浓硫酸的目的是(用化学方程式表示)
 

(4)当最后蒸馏的温度控制在85~125℃一段时间后,残留液中溶质的主要成份是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是(  )
A、Ca2+、K+、HCO3-、Na+
B、Fe3+、Cl-、H+、NO3-
C、Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
D、K+、OH-、Cl-、SO42-

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