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    【题目】A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（　　）

    A.（＋18）、（2m＋18）

    B.（＋8）、（2m＋18）

    C.（＋8）、（2m＋36）

    D.（＋18）、（2m＋36）

    【答案】C

    【解析】

    A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断

    若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

    A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

    B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

    C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

    D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。

    a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等

    b．三氧化硫百分含量保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等

    e．容器中混合气体的密度保持不变

    (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比____。

    (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，其实验数据如下：

    压强/Mpa

    转化率

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    5

    10

    450

    97.5%

    98.9%

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    550

    85.6%

    92.9%

    94.2%

    97.7%

    98.3%

    （1）应选用的温度是________，其理由是______________________________。

    （2）应选用的压强是________，其理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

    A.做该实验时环境温度为22℃

    B.该实验表明化学能可以转化为热能

    C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1

    D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是

    A.X的平衡转化率为40%

    B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的

    C.若增大压强，则Y的平衡转化率减小

    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：

    _____ _____ ____ ___ __ ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是（ ）

    A.气体的压强B.气体的总物质的量

    C.气体的平均密度D.C和D的物质的量比是定值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复合氧化钻可用于生产合金磁性材料、催化剂等。为充分利用资源，在实验室中探究采用含钴废渣（含等）来制备复合氧化钴，具体流程如下：

    回答下列问题：

    （1）的电子式为_______________________。

    （2）“碱煮水洗”的目的为______________________________________________。

    （3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________；滤渣1中主要成分的化学式为_______________________。

    （4）检验“水洗液”中含有的操作和现象为______________________________________________。上述流程中多次应用过滤操作该操作所用主要玻璃仪器有_____________________。

    （5）下列装置中，适合进行“焙烧”操作的是_____________________（填选项字母）。

    A. B. C. D.

    （6）称量，充分“焙烧”后得复合氧化钴，则复合氧化钻的化学式为________________；“焙烧”过程中生成的气体能参与大气循环，则该过程_______________（填“有”或“无”）氧气参加反应。

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