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    【题目】复合氧化钻可用于生产合金磁性材料、催化剂等。为充分利用资源，在实验室中探究采用含钴废渣（含等）来制备复合氧化钴，具体流程如下：

    回答下列问题：

    （1）的电子式为_______________________。

    （2）“碱煮水洗”的目的为______________________________________________。

    （3）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_____________________________________________；滤渣1中主要成分的化学式为_______________________。

    （4）检验“水洗液”中含有的操作和现象为______________________________________________。上述流程中多次应用过滤操作该操作所用主要玻璃仪器有_____________________。

    （5）下列装置中，适合进行“焙烧”操作的是_____________________（填选项字母）。

    A. B. C. D.

    （6）称量，充分“焙烧”后得复合氧化钴，则复合氧化钻的化学式为________________；“焙烧”过程中生成的气体能参与大气循环，则该过程_______________（填“有”或“无”）氧气参加反应。

    【答案】 除去含钴废渣表面的油污 Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O CaSO4 用洁净铂丝蘸取待检液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 烧杯、漏斗、玻璃棒 C Co2O7 有

    【解析】

    根据流程示意图分析可知，含钴废渣用热的纯碱溶液洗去表面的油污，加水K2O溶解，同水洗液流出，洗涤后加入硫酸溶液和Na2SO3进行酸浸，酸浸时发生反应Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O，同时CaO和H2SO4反应生成CaSO4，得到含有CaSO4的滤渣1和主要含CoSO4的滤液1，再加入NH4HCO3发生反应CoSO4+NH4HCO3=CoCO3+NH4HSO4得到CoCO3的沉淀，沉淀经焙烧后得到复合氧化钴(CoxOy)，据此分析解答。

    (1)K2O是离子化合物，K+和O2-形成离子键，其电子式为，故答案为：；

    (2)热的纯碱溶液具有较强的碱性，可使生物油污水解为可溶于水的物质，便于水洗除去，故答案为：除去含钴废渣表面的油污；

    (3)“酸浸”时，Co2O3在酸性条件下被还原，反应的离子方程式为Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O，同时，CaO和H2SO4反应生成溶解度小的CaSO4，故答案为：Co2O3+4H++=2Co2+++2H2O；CaSO4；

    (4)检验K+可用焰色反应，操作和现象为用洁净铂丝蘸取待检液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，过滤所用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：用洁净铂丝蘸取待检液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；烧杯、漏斗、玻璃棒；

    (5)“焙烧”操作应在坩埚中进行，C选项正确，故答案为：C；

    (6)5.95gCoCO3的物质的量为，则复合氧化钴中含钴元素的质量为0.05mol×59g·mol-1=2.95g，则氧元素的质量为4.07g-2.95g=1.12g，即0.07mol，因此复合氧化钴中Co和O的个数比为5：7，则复合氧化钴的化学式为Co2O7，CoCO3转化为Co5O7时Co元素的化合价升高，则有氧气参加反应，故答案为：Co2O7；有。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B分别为第3、4周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（　　）

    A.（＋18）、（2m＋18）

    B.（＋8）、（2m＋18）

    C.（＋8）、（2m＋36）

    D.（＋18）、（2m＋36）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

    （1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

    （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

    （3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

    （4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

    （5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

    （6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

    A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

    B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

    C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

    D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有机物间存在如图转化关系，C在核磁共振氢谱中出现4组峰，其峰面积之比为6:2:1:1。回答下列问题：

    (1)C物质的同系物中，有一种物质的浓度为的溶液，能达到良好的消毒、杀菌作用，该物质的名称是________。

    (2)D的官能团的名称是________。

    (3)六种有机物中能跟反应的是_______________(填字母)。

    (4)由A生成B、C的化学反应方程式为____。

    (5)已知F能使溴的四氯化碳溶液褪色，G是F同系物中最简单的物质，完成用G和对苯二甲酸为原料经3步反应制备对苯二甲酸乙二醇酯的合成路线(有机物写结构简式，其它试剂任选)_________

    Ⅱ.物质J是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件已略)

    (1)A物质的类别是_______。反应②是加成反应，则D物质的结构简式是_______。

    (2)③的反应类型为_______。

    (3)G的同分异构体L遇溶液显紫色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L的结构简式为_______。(只写一种)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把温度为20 ℃，浓度为1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1g/mL，比热容为4.18 kJ/(kg·℃)]轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

    反应物

    起始温度t1 ℃

    终止温度t2 ℃

    H2SO4＋NaOH

    20

    33.6

    H2SO4＋NH3·H2O

    20

    32.6

    （1）反应NH3·H2O(aq)NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓变约____。

    （2）计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。

    （3）由本题结论可预测将第1组中的1 mol/L的H2SO4溶液换成2mol/L的CH3COOH溶液进行实验，测得的中和热数值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：

    (1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：____________。

    (2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________。

    (3)如果等质量的镁分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：

    （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

    （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

    在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

    (2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

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