Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
• C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析：A、依据溶液中存在的阴阳离子种类和溶液中电荷守恒分析判断；
B、等浓度时强碱的pH最大；pH相同，强碱的浓度最小，强碱弱酸盐中，水解程度越小，浓度越大；
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，醋酸电离大于水解分析；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，阴离子电离大于水解分析离子浓度大小．

解答：解：A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合．溶液中存在电荷守恒为：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B、三种溶液的pH均相同，氢氧化钠浓度最小，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na₂CO₃）＞c（CH₃COONa），所以三种溶液的pH相同时，则物质的量浓度的大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B正确；
C、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，醋酸电离大于水解，离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液呈酸性，阴离子电离大于水解，离子浓度大小为：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，电荷守恒分析判断，盐类水解和电离的相对大小比较是解题关键，题目难度中等．