[题目]将5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合.达到平衡后呈红色.再将混合液分为5份.分别进行如下实验:下列说法不正确的是( )实验①:滴加4滴水.振荡实验②:滴加4滴饱和FeCl3溶液.振荡实验③:滴加4滴1 mol/L KCl溶液.振荡实验④:滴加4滴1 mol/L KSCN溶液.振荡实验⑤:滴加4滴6 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（　　）

	实验①：滴加4滴水，振荡
	实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡
	实验③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振荡
	实验④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振荡
	实验⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振荡

A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

【答案】B

【解析】

A. 对比实验①和②，增加了反应物Fe3+的浓度，平衡正向移动，故A正确；

B. 对比实验①和③，仅仅是氯离子浓度增加，但反应的实质是Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3, 反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，故B错误；

C. 对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，故C正确；

D. 对比实验①和⑤，OH－与Fe3+反应，减少反应物Fe3+的浓度，平衡逆向移动，故D正确。

综上所述，答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式：_____。

（2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是_____（写名称）。若要检验试管a中收集的该物质，应用_____（试剂名称）来检验，发生的反应方程式为_____。

（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____（填写序号）。

a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_____。

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。

(4)晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是___。

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（所有电极均为石墨）。电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥9.2

②Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）＝2.6×10﹣9，Ksp（CaCO3）＝5.0×10﹣9

（1）盐泥a除泥沙外，还含有___________（填化学式）。

（2）过程I中，NaClO的作用是将NH4+转化为N2，反应的离子方程式为________________。

（3）过程Ⅲ中，沉淀c主要成分的化学式为_____。

（4）过程Ⅳ调pH目的是除去___________（填离子符号）

（5）利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后，气球b中的气体是_____（填化学式）

（6）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO，则c为电源的_____极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________。

（7）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阴极发生的反应有：_______________、__________________________。

②当阳极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（）

A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B. G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. H、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点

D. 用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A. 电极丁的反应式为MnO42- -e-= MnO4-

B. 电极乙附近溶液的pH减小

C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol·L－1			溴颜色消失所需时间t/s
实验序号	CH3COCH3	HCl	Br2	溴颜色消失所需时间t/s
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580

分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　)

A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B．实验②和③的v(Br2)相等

C．增大c(HCl)，v(Br2)增大

D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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