Question

【题目】根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（　　）

A. CH3ClB. SO32﹣C. NF3D. CO32﹣

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断杂化类型。

A.CH3Cl中C形成4个σ键，无孤电子对，中心C原子为sp3杂化，A错误；

B.SO32-离子中的S形成3个σ 键，孤电子对数==1，价层电子对个数=3+1=4，则中心原子S杂化类型是sp3，B错误；

C.NF3分子中价层电子对个数=3+=4，中心原子N原子杂化类型分别为sp3，C错误；

D. CO32﹣中价层电子对个数=3+=3，中心原子N原子杂化类型分别为sp2，D正确；

故合理选项是D。