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【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

B.标准状况下,2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后,溶液中Cl数为0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中,含HO键的数目为NA

D.7 g CO(NH2)223 g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA

【答案】D

【解析】

A.一分子葡萄糖含有5个羟基,1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5 NA,故A错误;

B.标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为,氯气在水中溶解度不大,溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,且该反应为可逆反应,所以溶液中Cl的物质的量小于0.1mol,数目小于0.1 NA,故B错误;

C100g 46%的乙醇溶液中,乙醇的质量为100g× 46%=46g,一个乙醇分子有1个氢氧键,1mol乙醇含HO键的数目为NA,在乙醇溶液中,除了乙醇,水也含HO键,故溶液中含有的HO键个数多于NA个,故C错误;

DCO(NH2)2和乙酸的摩尔质量都是60g/mol1molCO(NH2)2和乙酸分子含有4molH原子,因此30g混合物中含有氢原子的物质的量为,含氢原子总数为2NA,故D正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3Al2O3Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工艺流程如下:

已知:MoO3Al2O3SiO2相似,均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN,溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

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【题目】2018年,美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略,而中国却加大了环保力度,生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展。

(1)已知:CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:_______

(2)为提高CH3OH产率,理论上应采用的条件是_______(填字母)

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),如图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X_______(“CO2“H2”)

(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H22mol CO2和催化剂,10min时反应达到平衡,测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L1

催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间,四组实验数据如下:

实验编号

温度(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

A

543

Cu/ZnO纳米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO纳米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO纳米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO纳米片

12.0

70.6

根据上表所给数据,用CO2生产甲醇的最优选项为_______(填字母)

(5)已知气相直接水合法可以制取乙醇:H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)n(C2H4)=11时,乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图:

①图中压强p1p2p3p4的大小顺序为:_______,理由是:_______

②气相直接水合法采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290℃,压强6.9 MPan(H2O)n(C2H4)=0.61。该条件下乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有______________

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【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag,某科研小组采用如下方案进行回收(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO =2NaCl+NaClO3

AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)能还原Ag(NH3)2+

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

1氧化阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为___________

2NaClO溶液与Ag反应的产物为AgClNaOHO2,该反应的化学方程式为___________HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是________________

3为提高Ag的回收率,需对过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并________________

4过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中,在加入2 mol/L水合肼溶液后,后续还需选用的试剂有________________1 mol/LH2SO410%氨水、③1 mol/LNaOH溶液,填序号)。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________

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【题目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某课外兴趣小组对X进行如下实验探究:

下列说法正确的是( )

A. 12.8g固体可能为Fe2O3 B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D. m>24.8

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【题目】某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了 HAP的部分结构):

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHOO2的反应速率

B. HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为:HCHO+O2CO2+H2O

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【题目】NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池,电解处理含Cr2O72-的废水。电解过程中发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是(

A.石墨Ⅱ是电池的负极

B.若溶液中减少了0.01molCr2O72-,则电路中至少转移了0.12mol电子

C.Fe(a)棒上发生的电极反应为:Fe-3e-=Fe3+

D.在相同条件下,消耗的O2NO2的体积比为41

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【题目】一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示,反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法中正确的是

A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

B. 产品中含有SO42、Cl

C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

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【题目】一定温度下,可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmol

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用NO的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

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