[题目]NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是A.1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为6NAB.标准状况下.2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后.溶液中Cl-数为0.1NAC.100g 46%的乙醇溶液中.含H-O键的数目为NAD.7 g CO(NH2)2与23 g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

D.7 g CO(NH2)2与23 g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA

【答案】D

【解析】

A．一分子葡萄糖含有5个羟基，1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5 NA，故A错误；

B．标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为，氯气在水中溶解度不大，溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，且该反应为可逆反应，所以溶液中Cl－的物质的量小于0.1mol，数目小于0.1 NA，故B错误；

C．100g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为100g× 46%=46g，，一个乙醇分子有1个氢氧键，1mol乙醇含H－O键的数目为NA，在乙醇溶液中，除了乙醇，水也含HO键，故溶液中含有的HO键个数多于NA个，故C错误；

D．CO(NH2)2和乙酸的摩尔质量都是60g/mol，1molCO(NH2)2和乙酸分子含有4molH原子，因此30g混合物中含有氢原子的物质的量为，含氢原子总数为2NA，故D正确；

答案选D。

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【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下：

已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______。

(2)为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。

a.高温高压 b.低温低压 c.高温低压 d.低温高压

(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，如图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______(填“CO2”或“H2”)。

(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	CO2转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_______(填字母)。

(5)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。当n(H2O)：n(C2H4)=1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图：

①图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：_______，理由是：_______。

②气相直接水合法采用的工艺条件为：磷酸／硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。该条件下乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O =Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

4 Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为___________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

（4）从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________________（①1 mol/LH2SO4、②10%氨水、③1 mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为________________。