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    【题目】一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol

    ②混合气体的压强不再改变

    ③混合气体的平均相对分子质量不再改变

    ④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

    ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

    A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

    【答案】B

    【解析】

    单位时间内生成nmol，等效于消耗2nmol，同时生成2nmol，正逆反应速率相等，故正确；

    混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

    混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；

    单位时间内生成nmol，同时生成2nmolNO，都体现的正反应方向，故错误；

    混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变反应达平衡状态，故正确；

    只要反应发生就有、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误；

    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    (1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

    (2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    (3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

    B. 脱硫过程O2间接氧化H2S

    C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

    D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

    回答下列问题：

    (1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）

    (2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有__________。

    A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强

    (3)一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________，CO的转化率α(CO)=___________。

    (4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

    A.△H <0 B.P1>P2>P3

    C.若在P3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50％

    (5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L.往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是（ ）

    A.Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在

    B.原溶液肯定不含SO42-和SO32-

    C.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响

    D.是否含NH4+需另做实验判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.三种离子的还原性强弱关系是：Br->Fe2+>I-

    B.A点表示Fe2+正好反应了一半

    C.原溶液中：n(Fe2+)︰n(I-)︰n(Br-)=2︰1︰3

    D.当通入2.5molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：6Fe2++4I-+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20mL0.1mol/L的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A.HCl溶液滴加一半即10mL时，溶液pH>7

    B.0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

    C.在A点：c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.当pH=5时，溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。最佳温度是________。

    (2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。

    (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。

    ①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为___________。

    ②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_____V。

    (4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

    ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10－36]

    ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。

    (5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。

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