[题目]位于短周期的四种元素A.B.C.D.其原子序数依次增大.A在周期表中原子半径最小,B是地壳中含量最高的元素,B.D位于同一主族,C的原子半径在同周期中最大.回答下列问题:(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式: . . .(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式: .(3)分别由A.B.C.D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应.试写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。

（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。

（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。

【答案】SO2 H2O2 Na2O2(或O3等合理答案) HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑

【解析】

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B、D位于同一主族，则D为S元素；C的原子半径在同周期中最大，则C为Na元素。综上可知，A、B、C、D分别是H、O、Na、S。

（1）SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。

（2）符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件，综合考虑可知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2，电子式为。

（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4，两者反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的离子方程式为HS O3-＋H＋=H2O＋SO2↑。

（4）根据上述分析，化合物C2B为Na2O，是离子键形成的离子化合物，则用电子式表示化合物Na2O的形成过程是。

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