Question

【题目】BaSO4在医疗上可作钡餐，高温煅烧BaSO4部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)　ΔH＝________。

Answer 1

【答案】－1 473.2 kJ·mol－1

【解析】

将已知的热化学方程式依次编号：①BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1，②BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1，③2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应③×2－①－②可得Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)，据此计算ΔH。

将已知的热化学方程式依次编号：①BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1，②BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1，③2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应③×2－①－②可得Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s) ΔH＝(-221×2-571.2-460) kJ·mol－1=-1 473.2 kJ·mol－1；

故答案为：-1 473.2 kJ·mol－1。