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【题目】下列酸碱溶液恰好完全中和,如图所示,则下列叙述正确的是(

A.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

B.V1>V2,则说明HA为强酸,HB为弱酸

C.若实验①中,V=V1,则混合液中c(Na+)=c(A-)

D.实验②的混合溶液,可能有pH7

【答案】C

【解析】

pH 均为2的一元酸HAHB,两种溶液中H+离子浓度相等,酸越弱则酸的浓度越大,与氢氧化钠反应时消耗的体积越小,所以消耗的体积大的酸性较强;若V1V2,则说明 HA 的酸性比HB的酸性强;若V1=V2,则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同;

A.因为不知道两种酸的酸性强弱关系,所以不能判断V1V2的相对大小,故A错误;

B.由以上分析可知,VlV2,则说明 HA 的酸性比HB的酸性强,但无法说明HA是强酸,故B错误;

C.若实验①中,V=V1,说明HA的物质的量浓度也为0.01mol/L,其pH=2,则HA为强酸,反应后溶液显中性,故混合液中c(Na+)=c(A-),故C正确;

D.完全反应后实验②的混合溶液中溶质为强碱弱酸盐或强酸强碱盐,溶液的pH≥7,不可能有pH7,故D错误;

故答案为C

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1)过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是__

2)过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是__

3)浸出液X的主要成分为 Li+Fe3+H2PO4-等。过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85 ℃、反应时间3 h条件下,探究pH对磷酸铁沉淀的影响,如图所示。

①综合考虑铁和磷沉淀率,最佳pH__

②结合平衡移动原理,解释过程ⅲ中pH增大,铁和磷沉淀率增大的原因__

③当pH2.5后,随pH增加,磷沉淀率出现了减小的趋势,解释其原因__

4LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2H3PO4LiOH溶液发生共沉淀反应制取,共沉淀反应的化学方程式为__

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(2) 的系统命名为______________________________

(3) 的系统命名为__________________________

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BaS(s)Ba(s)S(s) ΔH=+460 kJ·mol1

已知:2C(s)O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

则:Ba(s)S(s)2O2(g)BaSO4(s) ΔH________

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A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Ⅲ的反应为加成反应

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【题目】五氧化二碘(I2O5)可用作氧化剂,除去空气中的一氧化碳,易溶于水形成碘酸,不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘(加热装置及夹持装置省略)。

制备五氧化二碘的步骤如下:

步骤1I2KClO3按一定比例加入反应器M中,用硝酸调节pH=12,温度控制在8090℃,搅拌反应1h,使反应完全。

步骤2:然后冷却至室温,析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于118℃干燥3h,得到碘酸钾产品。

步骤3:将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸(HIO3),再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。

1)五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳,反应生成碘单质,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___

2)仪器M的名称是___

3)步骤1中除了生成碘酸氢钾[KHIO32]外,同时还生成氯化钾和氯气,若nKCl):nC12=53,写出该反应的化学方程式:___,该反应中的氧化剂是___(填化学式)。

4)反扣的漏斗N除了可以防止倒吸,还有一个作用是____NaOH溶液的作用是___

5)步骤2中的主要反应为KHIO32+KOH===2KIO3+H2O,称取0.550g碘酸钾产品(假设杂质不参与反应),将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100mL溶液,取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①该滴定选择的指示剂是_____

②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%(保留三位有效数字)。

③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗,则所测得产品的质量分数___(填“偏高”或“偏低”)。

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