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    【题目】有关如图所示化合物X的说法错误的是

    A.X的分子式是C20H20O

    B.1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH溶液反应

    C.X能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

    D.X在酸性下的两种水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】A

    【解析】

    A.由结构简式可知X的分子式为：C20H22O4，故A错误；

    B.X中含有一个酚羟基和一个酯基可以与氢氧化钠反应，酯基水解产物中有酚羟基，又可以消耗1mol氢氧化钠，因此1molX可以消耗3mol氢氧化钠，故B正确；

    C.X中含有酚羟基和碳碳双键，均能被高锰酸钾氧化使其褪色，双键可以与溴水加成使溴水褪色，故C正确；

    D.X左侧苯环含有酚羟基，酯基水解右侧结构为苯酚也含有酚羟基，都能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

    （3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

    （4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

    （5）尾气可采用__________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列说法正确的是

    A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

    B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

    C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5

    D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

    （1）配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)__→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

    ②称量__g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、___、__。

    （2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

    实验编号

    NaOH溶液的浓度(mol/L)

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸溶液的体积(mL)

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的标志是___。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__(保留两位有效数字)。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___。

    A.滴定终点读数时俯视读数

    B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C.锥形瓶水洗后未干燥

    D.称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E.配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

    F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaSO4在医疗上可作钡餐，高温煅烧BaSO4部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

    BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

    已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)　ΔH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法不正确的是（ ）

    A.C60与金刚石互为同素异形体

    B.氢键属于化学键

    C.金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电

    D.“NH4Cl”的意义是指氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成，阴、阳离子个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘（加热装置及夹持装置省略）。

    制备五氧化二碘的步骤如下：

    步骤1：I2与KClO3按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节pH=1～2，温度控制在80～90℃，搅拌反应1h，使反应完全。

    步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解，并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶，过滤得到的晶体于118℃干燥3h，得到碘酸钾产品。

    步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸（HIO3），再将碘酸在干燥空气气流中加热到200℃失水得到五氧化二碘。

    （1）五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    （2）仪器M的名称是___。

    （3）步骤1中除了生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]外，同时还生成氯化钾和氯气，若n（KCl）：n（C12）=5：3，写出该反应的化学方程式：___，该反应中的氧化剂是___（填化学式）。

    （4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____，NaOH溶液的作用是___。

    （5）步骤2中的主要反应为KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，称取0.550g碘酸钾产品（假设杂质不参与反应），将产品放入烧杯中，加蒸馏水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，三次实验平均消耗标准溶液的体积为15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

    ①该滴定选择的指示剂是_____。

    ②该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____%（保留三位有效数字）。

    ③若装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则所测得产品的质量分数___（填“偏高”或“偏低”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算：

    （1）求铝的物质的量___；

    （2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

    已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

    ②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

    Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

    装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

    （1）试剂a是__。

    （2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

    （3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。

    （4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。

    Ⅱ.FeCO3的性质探究

    （5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

    （6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。

    Ⅲ.FeCO3的应用

    （7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。

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