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    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

    B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

    C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

    D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

    【答案】C

    【解析】

    A．根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1，A项正确；

    B．由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，B项正确；

    C．据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C项错误；

    D．据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确；

    故答案选C。

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    【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－＝ Mg(OH)2 ↓

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1

    C. 甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1

    D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－＝2AlO2－+ H2O

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    A.反应在min内生成的平均反应速率为

    B.反应开始4min内，温度变化比浓度变化对反应速率的影响更大

    C.4min后，反应速率减小的主要原因是减小

    D.图中反应在内的平均反应速率最小

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    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）

    A. 水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—

    B. ＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—

    D. 无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法说法正确的是

    A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连

    B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32－水解程度增大，溶液的pH减小

    C.如图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水

    D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）

    ①属于芳香族化合物 ②不能发生银镜反应

    ③分子式为C12H20O2 ④它的同分异构体中可能有酚类

    ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A. ②③④B. ②③⑤C. ①②③D. ①④⑤

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    【题目】有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )

    A. 1B. 2C. 3D. 4

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    A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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