[题目]已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1.如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图.下列说法正确的是A.标准状况下.每 11.2 LH2S 参与反应.有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区B.电池工作时.电子从电极b 经过质子膜流向电极 aC.电路中每流过 4 mol 电子.电池内部释放632 kJ � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A.标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

B.电池工作时，电子从电极b 经过质子膜流向电极 a

C.电路中每流过 4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 的热能

D.电极b 上发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-

【答案】A

【解析】

由化学方程式可知O2发生还原反应为正极，电极反应为：，H2S发生氧化反应，为电源负极，电极反应为：，以此分析。

A. 标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，则H2S物质的量为0.5mol，由电极方程式可知，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区，故A正确；

B. 电池工作时，电子从负极经外部电路流向正极，电子经电极a经过负载流向电极 b，故B错误；

C. 反应由化学能转换为电能，故释放的热能小于632 kJ，故C错误；

D. 电极b 上发生的电极反应式为：，故D错误；

故答案选：A。

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下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。

“浸取”步骤除外，钴矿石中还能被还原的物质有______。

加的目的是氧化，的用量过多会造成的不良后果是______。

“沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

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（1）B的分子式为__；

（2）E中含氧官能团名称为___和___。

（3）A→B的反应类型为___。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___。

①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：___。

（6）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图___。

(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－

B.NaHA 溶液显酸性

C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

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回答下列问题：

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（3）实验过程中，装置C 中的现象为______。

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c 在干燥器中冷却；

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e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。

①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。

②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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【题目】有下列四个反应：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O2H2↑ +O2↑

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（3）水既做氧化剂又做还原剂的是__；

（4）水既不做氧化剂又不做还原剂的是__

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