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    【题目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S 燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A.标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区

    B.电池工作时，电子从电极b 经过质子膜流向电极 a

    C.电路中每流过 4 mol 电子，电池内部释放632 kJ 的热能

    D.电极b 上发生的电极反应式为：O2+4e-+2H2O = 4OH-

    【答案】A

    【解析】

    由化学方程式可知O2发生还原反应为正极，电极反应为：，H2S发生氧化反应，为电源负极，电极反应为：，以此分析。

    A. 标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，则H2S物质的量为0.5mol，由电极方程式可知，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区，故A正确；

    B. 电池工作时，电子从负极经外部电路流向正极，电子经电极a经过负载流向电极 b，故B错误；

    C. 反应由化学能转换为电能，故释放的热能小于632 kJ，故C错误；

    D. 电极b 上发生的电极反应式为：，故D错误；

    故答案选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等生产的流程如图1：

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。

    “浸取”步骤除外，钴矿石中还能被还原的物质有______。

    加的目的是氧化，的用量过多会造成的不良后果是______。

    “沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

    已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容容器中进行如下反应：N2+3H22NH3 △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡向逆反应方向移动

    C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如图：

    （1）B的分子式为__；

    （2）E中含氧官能团名称为___和___。

    （3）A→B的反应类型为___。

    （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___。

    ①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②分子中有4种不同化学环境的氢。

    （5）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：___。

    （6）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图___。

    (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.H2A 的电离方程式：H2A=H+ + HA－

    B.NaHA 溶液显酸性

    C.等物质的量浓度的 NaHA 和Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）

    D.pH = 5 时，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl） 为白色粉末，其露置于空气中易被氧化为绿色的碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl]。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体（CuCl2·xH 2O）制备CuCl，其装置如下（加热仪器、夹持仪器省略）

    回答下列问题：

    （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为______，装置 D 的作用是______。

    （2）通入 HCl 气体的主要作用是______。

    （3）实验过程中，装置C 中的现象为______。

    （4）硬质玻璃管A 中发生主要反应的化学方程式为__________。

    （5）为测定 CuCl2·xH 2O 中结晶水的数目 x，实验步骤如下：

    a 用电子天平称取一定质量的氯化铜晶体;

    b 在坩埚中充分灼烧;

    c 在干燥器中冷却；

    d 称量所得黑色固体质量；

    e 重复 b～d 操作直至连续两次称量差值不超过 0.001g。

    ①若氯化铜晶体质量为 3.384g，最终得到黑色固体质量为 1.600g，则 x=______（精确到 0.1）。

    ②若加热时有固体溅出坩埚，则测得x 值______填“偏大”“不变”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

    (2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：__________。

    (3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：

    t/min

    0

    2.0

    4.0

    6.0

    8.0

    c(Cl2)/10-3 mol/L

    0

    1.8

    3.7

    5.4

    7.2

    计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为_____。

    (4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是____。

    (5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四个反应：①2Na+2H2O=2NaOH +H2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2H2O2H2↑ +O2↑

    （1）水只做氧化剂的是__；

    （2）水只做还原剂的是__；

    （3）水既做氧化剂又做还原剂的是__；

    （4）水既不做氧化剂又不做还原剂的是__

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