[题目]能说明SiO2为酸性氧化物的事实为( )A.SiO2与H2SO4.HNO3不反应B.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OC.SiO2+2KOH=K2SiO3+H2OD.SiO2+2CSi+2CO↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】能说明SiO2为酸性氧化物的事实为（）

A.SiO2与H2SO4、HNO3不反应B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2CSi＋2CO↑

【答案】C

【解析】

A．二氧化硅和强酸不反应，不能说明二氧化硅属于酸性氧化物，故A不符；

B．二氧化硅能和HF反应，HF能雕刻玻璃，但不能说明二氧化硅属于酸性氧化物，故B不符；

C．SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O，二氧化硅和KOH溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，故C符合；

D．SiO2＋2CSi＋2CO↑，该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，说明二氧化硅是氧化剂，具有氧化性，故D不符；

故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

A.新制饱和氯水使红玫瑰变力白玫瑰，说明含有Cl2

B.加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HC1O

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气

D.向氯水中KHCO3粉末有气泡产生，说明绿水中含有HC1O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。

(1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

①此反应的热化学方程式是______。

②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应平衡的常数Kp= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：

(1)CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是______、______。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=_________(MPa)3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验。

查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相对分子质量	46	147.5	163.5	64.5
熔点/℃	－114.1	－57.5	58	－138.7
沸点/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是____，冷凝水的流向是____口进水（填“a”或“b”）。

(2)有同学认为该装置存在一处缺陷，应在BC之间加一干燥装置，理由是____。

(3)该装置C控制反应温度在70℃左右，可采用____加热的方法；

(4)装置D干燥管的作用为____，装置D烧杯中的试剂是____。

(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是（填名称）____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

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(1)写出氯化铵的电子式___，“净化”过程属于___(填“物理”、“化学”)变化。

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(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是___，“滤渣Ⅲ”的主要成分为___(填化学式)。

(4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式___，此过程中可以循环利用的副产品是___。

(5)取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amolL-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为___(用代数式表示)。