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    【题目】将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

    A.生成气泡快慢：两者相同

    B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

    【答案】B

    【解析】

    A、二者分别生成红棕色气体、无色气体，前者反应更剧烈，选项A错误；

    B、Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中1molCu消耗4molHNO3，而3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中1molCu消耗molHNO3，故前者多、后者少，选项B正确；

    C、前者生成红棕色气体，后者生成无色气体，故前者深、后者浅，选项C错误；

    D、由于铜不足，则转移的电子总数应根据铜计算，由于铜质量相等，故二者应相等，选项D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的。)其中，甲池为3 molL1 的AgNO3溶液，乙池为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag 电极。实验开始先断开K1闭合K2发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

    A.实验开始先断开K1，闭合K2，此时向B电极移动

    B.断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

    C.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1一段时间后B电极的质量增加

    D.当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明SiO2为酸性氧化物的事实为（ ）

    A.SiO2与H2SO4、HNO3不反应B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O

    C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2CSi＋2CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

    试回答：

    （1）⑥中发生反应的化学方程式为___。

    （2）①中的实验现象为___，此实验证明SO2是___氧化物。

    （3）②中的品红溶液___，证明SO2有___。

    （4）③中的H2S溶液____，证明SO2有___。

    （5）④中的碘水___，证明SO2有____。

    （6）⑤中NaOH溶液的作用是___，有关反应的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：

    Ⅰ.猜测：

    （1）溴水与乙醛发生取代反应；

    （2）溴水与乙醛发生加成反应；

    （3）溴水与乙醛发生___反应。

    Ⅱ.设计方案并论证：

    为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

    方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量。

    （1）方案1是否可行？___？理由是___。

    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为amol，

    若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；

    若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；

    若测得反应后n(Br-)=___mol，则说明猜测（3）正确。

    Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO3溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO3不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。

    Ⅳ.拓展：

    请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

    实验操作步骤

    实验现象

    结论

    ___

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以确保化学实验的绿色化。

    (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是_____________________________________________________________________。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的浓硝酸。反应一段时间后，再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象有什么变化___________。

    方案

    甲

    乙

    丙

    反应物

    Cu、浓HNO3

    Cu、稀HNO3

    Cu、O2、稀HNO3

    (3)如表所示是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

    A.原子序数：B.离子半径：Am+＞Bn－

    C.原子半径：D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO42H2O)的常用流程如图：

    下列说法不正确的是( )

    A.过程Ⅰ、Ⅱ中起催化剂作用的物质是Mn(OH)2

    B.常温下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的数目为6.02×1023个

    C.将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg·L-1)，理论上共需要0.2mol的O2

    D.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下浓度均为0.1mol/L 的四种盐溶液，其pH 如表所示，下列说法正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

    B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

    C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

    D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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