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    【题目】元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较正确的是

    A.原子序数：B.离子半径：Am+＞Bn－

    C.原子半径：D.

    【答案】A

    【解析】

    元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则有，则有，A位于B的下一周期，根据在周期表中的位置比较原子半径，电子层结构相同核电核数越大离子半径越小。

    A. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则有，则有，故A正确；

    B. 电子层结构相同核电核数越大离子半径越小，则离子半径：，故B错误；

    C. A位于B的下一周期，则原子半径：，故C错误；

    D. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则，即，故D错误。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等的方面有广泛应用。

    (1)甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，结合如图图像回答问题。

    ①此反应的热化学方程式是______。

    ②反应活化能：过程I______过程II (填“>”“=”或“<”)

    ③过程II温度—转化率图如图，下列说法合理的是_____。

    A.甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生

    B.温度高于650°C催化剂烧结，活性减弱

    C.及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率

    (2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛往行含量检测及污染处理。

    ①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为_________

    ②氧化剂可处理甲醛污染，结合以如图图像分析春季(水温约15℃)应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为________。

    (3)750K下，在恒容密闭容器中，充入的甲醇，发生反应：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始压强为101kPa， 达到平衡转化率为50.0%， 则反应平衡的常数Kp= ______。(用平衡分压代替平衡农度计算，分压＝总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；

    ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学方程式为_____________________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________________________________________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(　　)

    A.生成气泡快慢：两者相同

    B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

    物质

    BN

    AIN

    GaN

    熔点/℃

    3000

    2200

    1700

    试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。

    （2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

    （3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。

    （4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

    （5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.

    （6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

    下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

    B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

    D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

    A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

    B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗

    C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

    D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2molL-1 的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL 。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

    （1）该甲酯的最简式_______；

    （2）该甲酯的相对分子质量_______；

    （3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

    （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．KMnO4b．c．d．

    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。

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