[题目]设NA为阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NAB.标准状况下.5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NAC.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中.含氢原子总数为3NAD.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应.转移电子数为1.6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B.标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA

C.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为3NA

D.33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA

【答案】D

【解析】

A．KHSO4晶体是由K+和HSO4-构成的，没有H+，故A错误；

B．标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C．46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量等于50g×46%=23g，n===0.5mol，一个乙醇分子有6个氢原子，乙醇分子中含有的氢原子总数等于3NA，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于3NA，故C错误；

D．33.6g g铁的物质的量为n==0.6mol，而铁和水蒸气反应后，其化合价平均变为+价，故0.6mol铁反应后失去1.6NA个电子，故D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查阅资料）

资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2OCl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液

回答下列问题：

(1)各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。

(2)装置 A 中反应的离子方程式是______。

(3)装置 E中反应的化学方程式是_____。

(4)装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。

(5)装置 C 的主要作用是_____。

(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。

(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为___g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工、印染、印刷、制革以及有机合成等工业中应用广泛。实验室模拟工业湿法制备焦亚硫酸钠装置如图所示。

打开弹簧夹，通入一段时间N2后关闭弹簧夹，加入一定量浓硫酸；不断搅拌，控制反应温度在40℃左右，当溶液pH约为4.1时，停止反应，降温至20℃左右静置结晶。

已知：

①温度在40℃左右时，发生反应2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

②温度过高时焦亚硫酸钠分解：Na2S2O5=Na2SO3+SO2↑。

③焦亚硫酸钠与水易发生反应：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3。

回答下列问题：

（1）A装置中所加硫酸通常为1：1（体积比）的浓硫酸，一般不采用90%以上的浓硫酸，原因是__。

（2）B装置中控制反应温度40℃在左右的方法是__；锥形瓶中生成NaHSO3的离子方程式为__。

（3）装置C的作用是__。

（4）锥形瓶中析出固体经减压抽滤、洗涤、晾干，可获产品。洗涤操作中依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤，其作用是__。

（5）反应结束后，需要再次打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__。

（6）某同学认为Na2S2O5属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性。实际他测得Na2S2O5溶液显酸性，请用数据帮他分析溶液显酸性的原因__。

（已知：常温下H2SO3电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7）

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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：△H=-92.4kJ·L-1，一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）步骤II中制氯气原理如下：

I. △H=+206.4kJ·L-1

II. △H=-41.2kJ·L-1

①对于反应I，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是____________________。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

②利用反应II，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_______________。

（2）图1表示500℃、60.0Mpa条件下，原料气投料比平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。

（3）上述流程图中，使合成氨气放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_______________。

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C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2

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D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

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A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

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已知信息：

①

②

③ R1CHO+R2NH2 R1CH=NR2

（1）A的名称为_______，G的结构简式为_____，F→G的反应类型为___，H中官能团的名称为___________。

（2）D→E的反应方程式为______。

（3）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。

①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种

②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3

（4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以和为原料制备的合成路线 __（其他试剂任选）。

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【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在3种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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