Question

【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）

A.至少存在3种离子

B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L

C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

【答案】B

【解析】

加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，物质的量为0.02mol；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，物质的量为；Fe3+与CO32-不能共存，则一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，则溶液中含有SO42-，物质的量为；

A. 由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，故A错误；

B. 由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正确；

C. 由上述分析可知，SO42-、NH4+、Fe3+、Cl-一定存在，故C错误；

D. 综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；

故选B。