【题目】近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是
A.导线中电子由M电极流向a极
B.N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C.当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应
D.当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜
【答案】C
【解析】
A. 根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极流向a极，A正确；
B. N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正确；
C. 有机物(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2，1 mol该有机物反应，产生6n molCO2气体，转移24n mol电子，则当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有
mol (C6H10O5)n参加反应，C错误；
D. 根据选项B分析可知：每反应产生1 mol N2，转移10 mol e-，根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，D正确；
故合理选项是C。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物K是治疗急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病药物的中间体，其合成路线如下，回答下列问题：
已知信息：
①
②
③ R1CHO+R2NH2 
R1CH=NR2
（1）A的名称为_______，G的结构简式为_____，F→G的反应类型为___，H中官能团的名称为___________。
（2）D→E的反应方程式为______。
（3）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。
①苯环上有两个取代基，官能团与D相同，苯环上的一氯代物有两种
②核磁共振氢谱显示峰面积比为2:2:2:3
（4）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。写出以
和
为原料制备
的合成路线 __（其他试剂任选）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在3种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某项目小组同学发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量特制定了如下操作步骤：
①配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③以酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；④加入25mL0.2mol·L-1的HCl溶液。
（1）写出全部实验过程的操作步骤的顺序：__。
（2）如图所示的仪器中配制0.2mol·L-1的HCl溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为__(填字母)。
A.50mL、50mL B.100mL、100mL
C.100mL、150mL D.250mL、250mL
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是__（填序号）。
A.洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干
B.量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面
C.定容时，仰视刻度线
D.定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线又加水至刻度线
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【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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【题目】实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。
下列说法错误的是
A.实验时，①的废水中出现红色
B.②的作用是吸收尾气，防止空气污染
C.用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理
D.④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低
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【题目】Li、Fe、As均为重要的合金材料，NA为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。
(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。
(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________。
(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。
①SCN-的立体构型为_______，碳原子的杂化方式为_____________。
②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________。
(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________。
(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度可表示为______g●cm-3。(列式即可)
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【题目】磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为_______________ 。
(2)生产农药的原料 PSCl3 中 P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序为____电负性由大到小的顺序为__________________________。
(3)H2SO4为粘稠状 难挥发性的酸 ，而 HNO3 是易挥发的酸，其原因是__________
(4)COS(羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为________，所含共价 键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体 ，且N2O 分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______________ 。
(5)AlP 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为 _____________________ 。
②A、B 点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 __________________ 。
③磷化铝的晶胞参数a = 546.35 pm(l pm=10—12 m), 其密度为________g/cm3( 列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
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【题目】下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
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