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    在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．  
    （2）此饱和溶液中K+的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算KNO3的物质的量；
    （2）计算溶液总质量，根据V=
    m
    ρ
    计算溶液的体积，再根据c=
    n
    V
    计算物质的量浓度．
    解答： 解：（1）n（KNO3）=
    5.05g
    101g/mol
    =0.05mol，
    答：此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.05mol；
     （2）V（KNO3溶液）=
    5.05g+10.0g
    1150g/L
    =0.0131L，
     c（KNO3）=
    0.05mol
    0.0131L
    =3.82mol/L，
    答：此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.82mol/L．
    点评：本题考查物质的量以及溶液浓度的计算，关键是对计算公式理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．则20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．（保留二位小数）
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ/mol，活化能Ea=90.4kJ/mol．下列能量关系图合理的是
     
    ．

    （4）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （5）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4（g）??2NO2（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
    （1）该温度下，该反应的平衡常数为
     
    ，若温度升高，K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是
     
    点．从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为
     
    ．
    （3）25min时，加入了
     
    （填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
    （4）d点对应NO2的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol?L-1，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：
    （1）溶于水得无色澄清溶液；
    （2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失．
    根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ；
    （2）一定存在的物质是：
     
    ；
    （3）可能存在的物质是：
     
    ；
    （4）检验可能存在的物质所用试剂为：
     
    ，有关离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的分子式为
     
    ，相对分子质量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ；49克硫酸的物质的量为
     
    ，其中含O原子的个数约为
     
    ，将49克硫酸配制成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ，H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是
     
    ．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大        D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为
     
    ；乙为
     
    ．
    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是
     
    ．
    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为
     
    ，正反应为
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）t1min后，改变下列某-条件，能使平衡向逆反应方向移动的有
     
    （填字母编号）．
    A．保持其他条件不变，增大压强
    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
    C．保持其他条件不变，升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：①Ym-和Zn-两种离子具有相同电子层结构（m-n=1）；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l：l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同．据此，填写下列空白：
    （1）Y元素是（填写元素符号）
     
    ； Z元素在周期表中的位置
     
    ．
    （2）化合物甲的电子式是
     
    ．
    （3）Z单质与化合物乙反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4 L
    B、标准状况下，2.24L CH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NA
    C、0.1 mol?L-1的K2SO4溶液中阴、阳离子总数为0.3NA
    D、标准状况下，22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2NA

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