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    现有一包固体粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：
    （1）溶于水得无色澄清溶液；
    （2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀完全消失．
    根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ；
    （2）一定存在的物质是：
     
    ；
    （3）可能存在的物质是：
     
    ；
    （4）检验可能存在的物质所用试剂为：
     
    ，有关离子方程式为：
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由实验可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，无法确定NaCl，以此来解答．
    解答： 解：由实验可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，无法确定NaCl，
    （1）由上述分析可知，一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；
    （2）一定存在的物质是，故答案为：Na2CO3；
    （3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；
    （4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取实验（1）溶液先加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl，则试剂为硝酸银、稀硝酸，发生的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：硝酸银、稀硝酸；Ag++Cl-=AgCl↓．
    点评：本题考查物质检验和鉴别，为高频实验探究题，把握物质的特性质、离子检验（硫酸根离子、氯离子等）为解答的关键，注意实验现象与结论的关系，题目难度不大．
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    符合如图所示关系的D有几种（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒温恒容条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡时N2的转化率为40%，求：
    （1）用H2表示2min内该反应的平均反应速率
    （2）NH3的平衡浓度
    （3）H2在平衡混合气体中的体积分数
    （4）平衡时容器的压强P平与起始时压强P始之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
    （1）NO2的转化率为多少？
    （2）反应前后的压强比为多少？
    （3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
    （1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是
     
    ．
    （2）请帮他们完成以下实验报告：
    实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性．
    试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片．
    实验记录（划斜线部分不必填写）：
    序号实验内容实验现象离子方程式实验结论
    ①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色
     
    		Fe2+具有还原性
    ②在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+→Zn2++FeFe2+具有氧化性
    ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+→3Fe2+Fe3+具有氧化性
    ④在FeCl3溶液中加入铜片
     
    		Fe3+具有氧化性
    实验结论：
     
    ．
    （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）
     
    保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：
     
    ．
    （4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：
     
    ．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将各2amol的P、Q、R、S在体积为2升的恒容容器中混合，发生如下反应：xP+yQ?zR+wS．达到平衡后，测得n（P）=amol，n（Q）=3a/2mol，n（R）=7a/2mol，n（S）=3amol，已知四种物质中只有R是固体．
    （1）若该反应中物质的化学计量数x=2，则z=
     
    ，w=
     
    ．
    （2）达到平衡时，P的转化率是
     
    ．
    （3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q
     
    ，S
     
    ．
    （4）如果其它条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，再达平衡后，c（P）=0.8a，则Q是否为气体
     

    （5）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为
     
    热反应．

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    在20℃时，将5.05g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：
    （1）此饱和溶液中KNO3的物质的量．  
    （2）此饱和溶液中K+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化为放出92.4kJ热量．在容积为2升的密闭容器中，分别充入2mol N2和6mol H2，10min反应达到最大限度，此时测得混和气体中N2是1.2mol，则在这10min内NH3的平均反应速率是
     
    mol（L?min）-1，H2的浓度是
     
    mol?L-1，N2的转化率为
     
    ，放出的热量
     
    184.8kJ．（填“等于”、“大于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、粗铜（含铁、镍、银等杂质）的电解精炼中，外电路转移电子数为2NA个时，阳极减少的质量大于64g
    B、0.168g铁粉加入100mL0.1mol/L稀硝酸充分反应后，溶液中含有0.015mol/L亚铁离子（假设溶液体积不变）
    C、往密闭容器中通入3.0gH2和14gN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    D、298K、101kPa下，33.6L的SO2中含有的分子数为1.5NA

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