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【题目】有一处于平衡状态的可逆反应:Xs+3Yg2Zg ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

【答案】C

【解析】

①升高温度,平衡向吸热反应移动;

②降低温度,平衡向放热反应移动;

③压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动;

④降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动;

⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动;

⑥分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动。

反应Xs+3Yg 2Zg),△H0,正反应是气体物质的量减小的放热反应。

①升高温度,平衡逆向移动,故①错误;

②降低温度,平衡向正反应移动,故②正确;

③压强增大,平衡向正反应移动,故③正确;

④降低压强,平衡向逆反应方向移动,故④错误;

⑤加催化剂缩短到达平衡的时间,不会引起化学平衡的移动,故⑤错误;

⑥分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动,故⑥正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着电子科技水平的进步,液晶电视、电脑、仪表等电子产品已进入我们的日常生活。下面是工业上用丙烯(A)和有机物 C(C7H6O3)为原料合成液晶显示器材料(F)的主要流程:

(1)化合物C的名称为_____;反应的反应类型是 _____

(2)D 中含氧官能团的名称为____B的结构简式为 ______

(3)写出C与足量 NaOH 水溶液反应的离子方程式______

(4)写出所有符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式 ____

苯环上一溴代物只有 2 能发生银镜反应苯环上有3个取代基

(5)化合物D是用于合成一种质子交换膜材料的重要原料。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。

已知:R1OH + R2Cl → R1—O—R2+ HCl

其单体的结构简式是:________________

(6)请参照上述制备流程,写出以有机物C、乙烯、 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)__

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【题目】在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。下列说法错误的是

A. ab两处的混合气体成分含量相同,温度不同

B. cd两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 L含有0.4 mol Cu(NO3)20.4 mol KCl的水溶液,用惰性电极电解一段时间后,在一电极上析出19.2 g Cu。此时,在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(  )

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________

工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a.石灰石   b.锌粒   c.纯碱

(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________

(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①___________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

A.镁和铝物质的量之比为3∶2

B.镁和铝转移电子数之比为11

C.镁和铝摩尔质量之比为89

D.镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】咖啡酸苯乙酯可用于预防或治疗破骨细胞活性异常导致的疾病,其结构简式为,在一定条件下可以发生如下转化:

请回答以下问题:

1A的结构简式为________E中官能团的结构简式为________

2)反应①~⑤中,属于取代反应的是________

3)④的化学反应方程式为_______;⑤的化学反应方程式为_______

4)由两分子C形成的六元环酯的结构简式为________

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【题目】均由两种短周期元素组成的ABCD化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原予的数目依次为2346AC分子中的原子个数比为11BD分子中的原子个数比为12D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题:

(1) ABCD分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_________(用元素符号表示)

(2) AHF相比,其熔、沸点较低,原因是___________

(3) B分子属于________(极性非极性”)分子。

(4) D分子中心原子的杂化方式是________,由该原子组成的单质分子中包含________π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________

(5) [Fe(H2O)6]2+NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子与Fe2+形成配位键。请画出[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图:___

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【题目】某烃结构式如下:C≡CCHCHCH3,有关其结构说法正确的是(

A.所有原子可能在同一平面上B.在同一平面上的原子最多有14

C.在同一直线上的碳原子有6D.在同一平面上碳原子可能有11

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