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【题目】咖啡酸苯乙酯可用于预防或治疗破骨细胞活性异常导致的疾病,其结构简式为,在一定条件下可以发生如下转化:

请回答以下问题:

1A的结构简式为________E中官能团的结构简式为________

2)反应①~⑤中,属于取代反应的是________

3)④的化学反应方程式为_______;⑤的化学反应方程式为_______

4)由两分子C形成的六元环酯的结构简式为________

【答案】 ①③ +H2O

【解析】

从流程图中可以看出,咖啡酸苯乙酯中加入NaOH溶液,将发生水解,生成苯丙烯酸钠和苯乙醇。苯丙烯酸钠酸化后,生成苯丙烯酸,与溴水加成后生成23-二溴苯丙酸,在NaOH溶液中水解,生成23-二羟基苯丙酸钠,酸化后生成23-二羟基苯丙酸。苯乙醇在浓硫酸作用下,发生消去反应,生成苯乙烯,苯乙烯再发生加聚反应,生成聚苯乙烯。

1A为苯丙烯酸,其结构简式为E为苯乙烯,其官能团为乙烯基,结构简式为

2)反应①~⑤的类型分别为取代、加成、取代、消去、加聚,属于取代反应的是①③。

3)④的化学反应方程式为+H2O

⑤的化学反应方程式为

4)由两分子C形成的六元环酯的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:

回答下列问题:

(1)葡萄糖的分子式为__________

(2)A中含有的官能团的名称为__________

(3)由B到C的反应类型为__________

(4)C的结构简式为__________

(5)由D到E的反应方程式为______________

(6)F是B的同分异构体,7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液,再利用含碘废液获取NaI固体,实验流程如下:

已知反应2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列问题:

1)过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________

2)反应CuI被氧化,还原产物只有NO2,该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应,则需要标况下______________LO2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

3)化合物B中含两种元素,铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8,则化合物B的化学式为_____________

4)反应中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则反应的化学方程式为______

5)将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一处于平衡状态的可逆反应:Xs+3Yg2Zg ΔH0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于下列反应的叙述正确的是(

A.SiO22CSi2CO↑可推知硅的非金属性比碳强

B.CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3

C.Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金属性比硅强

D.Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料,经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤,可制备氯氧化铜。

(1)工业上用H2O2HCl溶解氧化废铜时,反应生成Cu2+时的离子方程式为________

(2)Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时,其优点是________

(3)为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4470 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)

步骤Ⅱ:称取0.2235 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下:2Cu2+4I-===2CuI↓I22Na2S2O3I2===2NaINa2S4O6

①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_____

②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)__________

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【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B. 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段,在30℃50℃两者之间选择反应温度,选50℃

D. 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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【题目】下列关系正确的是(

A.熔点:正戊烷>22一二甲基戊烷>23一二甲基丁烷>丙烷

B.密度:CCl4>苯>H2O

C.同质量的物质燃烧耗O2量:甲烷>乙烯>乙炔

D.同物质的量的下列物质燃烧耗O2量:环已烷>苯=乙炔

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【题目】以天然气为原料经由合成气(COH2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L

B.等物质的量的CH3OHCH4CH3OH的质子数比CH48NA

C.44 g CO2气体和44 g CH4CO的混合气体,所含C原子数均为NA

D.CH4制备合成气的反应中,若生成1 mol CO,反应转移电子数为3NA

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