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【题目】氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料,经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤,可制备氯氧化铜。

(1)工业上用H2O2HCl溶解氧化废铜时,反应生成Cu2+时的离子方程式为________

(2)Cu2(OH)2CO3调节混合液pH时,其优点是________

(3)为测定氯氧化铜的组成,现进行如下实验:

步骤Ⅰ:称取0.4470 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂,用0.100 0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)

步骤Ⅱ:称取0.2235 g氯氧化铜固体,放入锥形瓶中,加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体,充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下:2Cu2+4I-===2CuI↓I22Na2S2O3I2===2NaINa2S4O6

①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_____

②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)__________

【答案】Cu2H+H2O2===Cu2+2H2O 调节溶液的酸碱性,不引入杂质,使Fe3全部转化为Fe(OH)3沉淀等 当加入最后一滴AgNO3溶液时,出现砖红色沉淀 0.4470g氯氧化铜Cl离子的物质的量:n(Cl-)n(AgNO3)0.1000mol·L-1×0.02L0.002mol根据题意:2Cu2I22Na2S2O3 则0.2235g氯氧化铜固体中:n(Cu2+)n(Na2S2O3)0.2000mol·L-1×0.01L0.002mol可知0.4470g氯氧化铜中含有:n(CuCl2)0.001moln(CuO)0.003mol,根据质量守恒有n(H2O)(0.4470g0.001mol×135g·mol-10.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-10.004moln(CuO)n(CuCl2)n(H2O)314,则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O

【解析】

(1)CuH2O2HCl反应的化学方程式为:,拆写成离子方程式为:Cu2H+H2O2===Cu2+2H2O

(2)溶解氧化时,产生Fe3+,加入Cu2(OH)2CO3调节混合液pH,其优点是:调节溶液的酸碱性,不引入杂质,使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀等;

(3)①当氯离子已沉淀完全,多加入一滴AgNO3溶液时,Ag+开始结合,出现砖红色沉淀,故答案为:当加入最后一滴AgNO3溶液时,出现砖红色沉淀;

0.4470g氯氧化铜Cl离子的物质的量:n(Cl-)n(AgNO3)0.1000mol·L-1×0.02L0.002mol根据题意:2Cu2I22Na2S2O3 则0.2235g氯氧化铜固体中:n(Cu2+)n(Na2S2O3)0.2000mol·L-1×0.01L0.002mol可知0.4470g氯氧化铜中含有:n(CuCl2)0.001moln(CuO)0.003mol,根据质量守恒有n(H2O)(0.4470g0.001mol×135g·mol-10.003mol×80g·mol-1)÷18g·mol-10.004moln(CuO)n(CuCl2)n(H2O)314,则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O,故答案为:3CuO·CuCl2·4H2O

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