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    【题目】已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（ ）

    A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0

    B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0

    C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0

    D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0

    【答案】C

    【解析】

    由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，C的含量越低，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜x；

    压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，C的含量越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即Q＜0；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示，已知Ka1>Ka2>Ka3，下列说法错误的是

    A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3

    B.水的电离程度：b<c

    C.b点溶液中离子浓度：c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)

    D.c点溶液中：2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

    已知：I．R—CH2OHRCHO

    ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

    IV．

    V．

    请回答下列问题：

    (1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

    (2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

    (3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

    (4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

    (5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

    (6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热，下列说法中，正确的是（　　）

    A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验

    C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢

    D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

    A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是

    A.随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数

    B.pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)

    C.b点时，=104.50

    D.pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

    ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

    ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

    则ΔH4的正确表达式为

    A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

    C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H，回答下列问题：

    注：C1表示乙醇和异丁烯同时吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附异丁烯。

    (1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=____akJ·mol-1，下列选项正确的是______(填序号)。

    A．反应历程的最优途径是C1

    B．HZSM-5没有参加化学反应

    C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3

    D．升高反应温度有利于提高平衡产率

    (2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

    ①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为______，其中逆反应速率最大的点是______（用符号A、M、B填写）。

    ②388 K时，容器内起始总压为P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。

    ③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：，（其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_____（填序号，k正 、k逆为正、逆速率常数）。

    A．其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小

    B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大

    C．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变

    D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小

    已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，计算上图中M点=_______(保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：

    (1)0.2 g H2含有________个H原子。

    (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

    (3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。

    (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

    (5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。

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