【题目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g) △H，回答下列问题：
注：C1表示乙醇和异丁烯同时吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附异丁烯。
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=____akJ·mol-1，下列选项正确的是______(填序号)。
A．反应历程的最优途径是C1
B．HZSM-5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C1＞C2＞C3
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
①图中A、M、B三点，化学反应速率由大到小的顺序为______，其中逆反应速率最大的点是______（用符号A、M、B填写）。
②388 K时，容器内起始总压为P0 Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：
，（其中，k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718）。由此判断下列说法中正确的是_____（填序号，k正 、k逆为正、逆速率常数）。
A．其他条件不变，升高温度，k正增大，k逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大
C．其他条件不变，増大反应物浓度k正增大，k逆不变
D．其他条件不变，减小压强，k正、k逆都变小
已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，计算上图中M点
=_______(保留两位小数）
【答案】-4 A M>B>A A 
B 5.33
【解析】
(1)根据图象，H=生成物总能量-反应物总能量，根据到达过渡态的活化能高低选择合适的反应途径；
(2)①温度升高，化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短；
②388 K时，异丁烯的平衡转化率为80%，根据方程式计算平衡时各种气体的物质的量，利用气体的物质的量的比等于压强比，代入平衡常数表达式计算可得；
③根据温度、浓度、催化剂对速率常数的影响分析判断，结合平衡时正、逆反应速率相等，根据图象，M点异丁烯的平衡转化率为60%，根据方程式计算。
(1) 根据图象，H=生成物总能量-反应物总能量=(1-5)a kJ/mol=-4a kJ/mol；
A．过渡态1的活化能为E1=4a kJ/mol，过渡态2的活化能为E2=6a kJ/mol，过渡态3的活化能为E3=6a kJ/mol，所以过渡态1的活化能最低，反应相对容易，则反应历程的最优途径是C1，A正确；
B. 催化剂HZSM-5参加化学反应，降低反应的活化能，能够使化学反应速率大大加快，B错误；
C．采用不同途径，由于不能改变反应物、生成物的总能量，因此反应热不变，在相同条件下，采用不同途径时，最终达到平衡时反应物乙醇的平衡转化率不变，C错误；
D．该反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高反应温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，反应物转化率降低，因此不有利于提高平衡产率，D错误；
故合理选项是A；
(2)①温度升高，化学反应速率增大，反应到达平衡的时间缩短，温度388 K高于378 K，所以388 K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为L1，378 K时异丁烯的转化率随时间变化的曲线为L2。M、A是388 K温度下的化学反应，反应正向进行，M点反应物的浓度比A点的高，反应物浓度越大，反应速率越快，所以反应速率M＞A ；B点是378 K时的反应速率，M、B两点浓度相同但M点温度高，则反应速率M>B；A、B两点观察斜率，反应速率B>A，故化学反应速率由大到小的顺序为：M＞B＞A；
A、B、M三点中A点的温度高于B点，A点生成物的浓度大于M、B点，所以图中A、M、B三点，逆反应速率最大的点是A点；
②在388 K时，当反应达到平衡时异丁烯转化率为80%，由于在反应开始时按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，发生反应：C2H5OH(g)+IB(g)
ETBE(g)，假设反应开始时n(异丁烯)=n(乙醇)=a mol，平衡时各种物质的物质的量为n(异丁烯)=n(乙醇)=0.2a mol，n(ETBE)=0.8a mol，平衡时气体总物质的量n(总)= 0.2a mol+0.2a mol+0.8a mol=1.2a mol，平衡时气体压强P=
P0=0.6P0，在相同条件下气体的物质的量的比等于压强之比，则平衡时各种气体的分压P(异丁烯)=P(乙醇)=
×0.6P0=0.1 P0，P(ETBE)=
×0.6p0=0.4 P0，所以用分压表示的该反应的平衡常数K= 
=；
③A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率都增大，因此k正、k逆都增大，A错误；
B．催化剂对正、逆反应速率影响相同，因此其他条件不变，使用催化剂，k正、k逆同倍数增大，B正确；
C．反应速率常数只与反应温度有关，在其它条件不变时，増大反应物浓度，k正、k逆都不变，C错误；
D．反应速率常数只与反应温度有关，在其它条件不变时，减小压强，k正、k逆都不变，D错误；
故合理选项是B；
③反应达到平衡时υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)=0，则
=
=；由于在反应开始时按物质的量之比1：1充入乙醇和异丁烯，发生反应：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)，假设反应开始时n(异丁烯)=n(乙醇)=a mol，在M点异丁烯转化率为60%，则M点时n(异丁烯)=n(乙醇)=0.4a mol，n(ETBE)=0.6a mol，气体总物质的量为n(总)=0.4a mol+0.4a mol+0.6a mol=1.4a mol，此时气体压强P=
P0=0.7P0，在相同条件下气体的物质的量的比等于压强之比，则M点各种气体的分压P(异丁烯)=P(乙醇)=
×0.7P0=0.2P0，P(ETBE)=
×0.7P0=0.3P0，所以M点
=5.33。
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【题目】实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)
A.
B.
C.
D.
(3)实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶
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【题目】已知某可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（ ）
A.T1＞T2，P1＞P2，m＋n＞x，Q＞0
B.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＞0
C.T1＞T2，P1＜P2，m＋n＜x，Q＜0
D.T1＜T2，P1＜P2，m＋n＞x，Q＜0
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【题目】钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：
巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除适当増加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________。
(2)“氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。
(4)已知
+2H+
+H2O，沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。
(5)钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池，全钒液流储能电池就是其中一种，它的正负极活性物质形成的电解质溶液相互分开，该电池采用石墨电极，其工作原理示意如图。放电时正极反应式为_____，充电时质子的移动方向为_____(填“从左向右”或“从右向左”)。
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【题目】利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氣乙烯进行水体修复，修复过程如图所示。H+、O2、
等共存物的存在会影响水体修复效果。下列说法错误的是
A.反应①在负极发生，反应②③④⑤在正极发生
B.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可加快水体修复速率
C.水体修复过程中，三氯乙烯每脱去3mol Cl，就有3molFe变成Fe2+
D.⑤的电极反应式为 + 10H++8e-==
+3H2O
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种易分解、易水解的白色固体、难溶于CCl4。实验室可将干燥二氧化碳和氨气通入CCl4中进行制备，反应原理为2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列问题：
(1)仪器①的名称为_____，装置己中盛放的试剂为_____。
(2)简述检验装置乙气密性的操作_____。
(3)氨气的发生装置可以选择上图中的_____，制取氨气的化学方程式为_____。
(4)预制备产品，选择上图中必要的装置，其连接顺序为：发生装置→_____→FG←_____←KJ←_____(按气流方向，用大写字母表示)。
(5)为了提高氨基甲酸铵的产率.对三颈瓶采取的控温方法是_____，反应结束后，从反应后的混合物中分离出产品的实验操作是_____，戊中气球的作用是_____。
(6)氨基甲酸铵容易变质生成碳酸氢铵，现取长期存放的样品19.550g，用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，通过系列操作得纯净碳酸钙25.000g，则该样品的纯度为_____%。(计算结果保留三位有效数字;有关物质的相对式量:氨基甲酸铵78、碳酸氢铵79、碳酸钙100) 。
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【题目】Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。
(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________ (填字母标号)。
a.KSCN溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH溶液
(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，则“除铁”
中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。
(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。
(5)“沉镍”的离子方程式为__________。
(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6 
LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA
B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA
D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA
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【题目】某小组研究了铜片与
反应的速率，实现现象记录如下表。
实验 | 时间段 | 现象 |
|
| 铜片表面出现极少气泡 |
| 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 | |
| 铜片表面均匀冒出大量气泡 | |
| 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：__________
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
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