Question

【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（ ）

A.3：2B.1：3C.4：1D.1：5

Answer 1

【答案】B

【解析】

一定量的氢气在氯气中燃烧，可能的结果有：①恰好完全反应， ②氢气有剩余， ③氯气有剩余，根据产物NaClO可判断为第③种情况，在此基础上进行解答。

发生的反应为：

①Cl2 + H2 2HCl

②HCl+NaOH=NaCl+H2O

③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

根据Na元素守恒，溶液中n(NaCl)=100×10-3L×3.00 mol·L-1-0.10 mol =0.20 mol，由反应②生成的NaCl为：0.20mol -0.10 mol =0.10 mol，则氢气与氯气反应生成的HCl物质的量为0.10mol，n(H2)= n(HCl)= ×0.10 mol = 0.05 mol；根据氯元素守恒：n(Cl2)= [n(NaCl)+ n(NaClO)]= (0.20 mol +0.10 mol)=0.15 mol。所以n(H2)∶n(Cl2)= 0.05 mol∶0.15 mol =1∶3，

答案选B。