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    【题目】下列关于油脂和糖类共性的叙述中不正确的是 （ ）

    A. 都是人类生命活动的物质基础

    B. 一定都是混合物

    C. 组成元素一般都是C、H、O

    D. 前者全部是小分子，后者部分是大分子

    【答案】B

    【解析】

    A、油脂和糖类都是人类生命活动的物质基础，糖类可以提供能量，油脂是生物体内储存能量的物质，故A正确；

    B、葡萄糖是纯净物，所以不一定是混合物，故B错误；

    C、油脂是酯类化合物，糖类是多羟基醛或多羟基酮，组成元素一般都是C、H、O，故C正确；

    D、糖类中有单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）是小分子，多糖（如淀粉、纤维素）是大分子，故D错误；

    综上所述，本题应选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关比较正确的是（ ）

    A.N、O、F最高价依次升高

    B.Al3+、S2-、F－微粒半径依次增大

    C.单质的熔点：Cl2>Br2>I2

    D.碱性：CsOH>KOH>NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；

    ② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

    回答下列问题：

    （1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。

    （2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。

    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

    ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快

    ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

    （5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。

    仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA

    B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA

    C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA

    D. 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用酒精灯直接加热的仪器是（ ）
    A.量筒
    B.试管
    C.容量瓶
    D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________。

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

    ③将溶液转移到容量瓶中

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中

    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用离子方程式表示）

    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

    ① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

    ② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

    太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：

    （1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。

    （2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：

    ① H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol

    ② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

    ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

    则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。

    （3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。

    ① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为

    CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

    ②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：

    PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________， “放空气体”的主要成分为_______。

    （4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：

    ① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。

    ② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。

    a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2 c．加入合适的催化剂

    d．减小容器的容积 e．增大Fe2O3的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

    A．G的指针指向B极

    B．U中阳离子向A极移动

    C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D．一段时间后，B中溶液pH增大

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